《2018-2019学年化学人教版必修2章末综合测评2含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学人教版必修2章末综合测评2含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年教学资料章末综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()A上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C推广可再生能源有利于经济可持续发展D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能A在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A极为负极，A错误；风能、太阳能、生物质
2、能在短时间内能形成，属于可再生能源，B正确；推广可再生能源有利于经济可持续发展，C正确；光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D正确。2.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是()A该反应为吸热反应B该反应向外界放出的热量为(E1E3)C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为(E2E3)BA项，根据图象，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故错误；B项，根据能量守恒定律，放出的热量为E1E3，故正确；C项，设计成原电池，要求反应属于氧化还原反应，题目中没有说明此反应是否是氧化还原反应，故错误；D项，反应能量变化量只跟反应的始态和终态有关，即放出E1E2。3已知
3、2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() 【导学号：43722125】AO2的能量一定高于SO2的能量B2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生B判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项的错误在于都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。4下列分析正确的
4、是()A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(HH)180 kJ2E(HCl)E(ClCl)C干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OHOH，该过程是放热过程CA项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E(HH)2E(HCl)E(ClCl)180 kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离过程破坏化学键是吸热的
5、。5.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是()A电池工作的过程中，d电极上产生气泡B电池工作时，溶液中SO向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变B阴离子向负极移动，c为负极，d为正极，故SO向c移动。6iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是LiMnO2=LiMnO2。下列说法正确的是()【导学号：43722126】AMnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnOBLi是正极，电极反应为Lie=LiC电池内部产生的MnO向锂电极移动D钠比锂更活泼
6、，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多C原电池中，失电子的电极为负极，故A、B两项错误；在原电池内部，负极产生的阳离子移向正极区，而阴离子移向负极区，C项正确；由于M(Na)M(Li)，在相同质量时n(Li)n(Na)，故Li作电极提供的电能更多。7研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应式为2Li2H2O=2LiOHH2C原电池放电时OH向负极移动，C项错误。由此电池的名称锂水电池可推测其总反应
7、式为2Li2H2O=2LiOHH2，据此可再写出其电极反应：(负极)2Li2e=2Li，(正极)2H2O2e=2OHH2，综上分析，A、B、D三项均正确。8.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=AgB由电池反应2AgCu=2AgCu2可知，铜作负极，电极反应为Cu2e=Cu2，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Age=Ag；电解质溶液中需含有Ag，故B说法错误。9燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃
8、料电池的电极反应如下：X极：O22H2O4e=4OH；Y极：2H24OH4e=4H2O下列判断正确的是()AX是正极，发生氧化反应B该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C供电时Y极附近的酸性减弱D使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子DX极发生还原反应，A不正确；由Y极电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH被消耗，酸性增强，B、C都不正确；X、Y两极反应式加和为：，每生成1 mol H2O转移2 mol电子。10下列措施对增大反应速率明显有效的是()【导学号：43722127】ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应
9、时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验D水的浓度可视为固定不变，因此增加水的用量反应速率不变；铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氢气；压强的改变只能适用于有气体参加的反应；增大固体的表面积可以加快反应速率。11反应SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 sCv(O2)0.04 mol/(Ls)，则v(SO3)0.08mol/(Ls)，由tc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t5 s。12在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列
10、化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是() 【导学号：43722128】A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键C选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项C，二者表示的都是正反应，不能说明反应达到化学平衡状态；选项D,1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol H
11、O键，即消耗1 mol H2，同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。13下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)高温,CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31DA项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应
12、在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)n(N2)31的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n(H2)n(N2)31，因此，n(H2)n(N2)31的状态不一定是平衡状态。14下列反应条件的控制中不恰当的是()【导学号：43722129】A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加
13、快KClO3的分解速率，加入MnO2D为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D冷水冷却，温度降低，反应速率小。15在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()Ac(Z)0.5 molL1Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1Dc(Y2)0.6 molL1B若反应向正反应方向进行，0.1 molL1X2与0.3 molL1Y2完全转化可生成0.2 molL1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4 molL
14、1；若反应向逆反应方向进行，0.2 molL1Z全部分解转化生成0.1 molL1X2和0.3 molL1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2 molL1，Y2的浓度应小于0.6 molL1。16反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是() 【导学号：43722130】A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大BA项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D项，改变固体的量不能改变化学反应速率，故错误。教师独具在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是()A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C各组分的浓度不再改变D各组分的质量分数不再改变A平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再
