《2018-2019学年化学人教版必修2章末综合测评1含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学人教版必修2章末综合测评1含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年教学资料章末综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()AU中的中子数为235BU和U是同一种核素CU和U是铀元素的两种同素异形体D合理利用核能符合“低碳经济”要求DA项，U的中子数为23592143；B项，二者互为同位素，不是同一种核素；C项，二者不是同素异形体。2下列化学用语的书写，正确的是()CA项，Cl的结构示意图为；B项，该核素符号为C；D项，HClO的结构式为HOCl。3如图为镁元素和
2、硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是() 【导学号：43722064】A镁属于金属元素，在第三周期第A族B镁原子核内有12个质子C镁离子与硫离子的电子层数相等D在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子C由原子结构示意图可知，镁最外层有2个电子，在第三周期，属于金属元素，A项正确；镁原子核内有12个质子，B项正确；镁原子失去最外层电子成为镁离子，仍然有12个质子，镁离子有2层电子，而硫离子有3层电子，C项错误；硫原子的最外层有6个电子，容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子，D项正确。4下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微
3、粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数C结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。5由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为() 【导学号：43722065】A4.5 molB5 molC5.5 molD6 molD由H和O组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。6根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最
4、多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。72016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是() 【导学号：43722066】ATs是第七周期第A族元
5、素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是TsDTs的原子核外最外层电子数是7，位于第A族，原子序数为117，位于第七周期，A正确；电中性原子的电子数质子数原子序数，同位素原子的原子序数相同，故电子数也相同，B正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，Ts位于同族最下端，非金属性最弱，C正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D错误。8如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸
6、性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ceD由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无6价；B项a元素He为稀有气体元素，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：dc；D项c比e非金属性强，结论正确。9如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是() 【导学号：43722067】A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCa与b形成的化合物有b2a、b2a2两种Da和b形成的化合物不可能含共价键C短周期元素中，a为2价、e为6价，处于A族，可推知a为O、e为S，b为1价
7、，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为3、5，则c为Al、d为P。A31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，错误；B非金属性a(O)e(S)d(P)，故氢化物稳定性：aed，错误；Ca和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，正确；Da和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，错误。10(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其
8、他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸AO能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。11元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数
9、分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()【导学号：43722068】A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H
10、2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。12X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性
11、Hb1Z一定大于HbYCXa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。13短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是() 【导学号：43722069】XAYCBA原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序
12、为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC2BA是非金属性最强的元素即为F，故X、Y、C、B分别为C、Si、S、Cl。A项，B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BCY，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序：ABCY，正确；B项，HF分子间有氢键，沸点要比HCl的沸点要高，错误；C项，X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸 性由弱到强的顺序：H2YO3H2XO3，正确；D项，B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，
13、故还原性由弱到强的顺序为BC2，正确。14下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3CA项，NaCl、NaOH中含有离子键；B项，Na2S中含离子键；D项，Na2O2中含有离子键。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是() 【导学号：43722070】A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的
14、强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D地壳中含量最多的元素为O，由题意可知Y、Z位于第二周期，X位于第一周期，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。A项，原子半径：NaNOH，错误；B项，NaOH为强碱，错误；C项，非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，错误；D项，H、N和O可以构成共价化合物HNO3，也可以构成离子化合物NH4NO3，正确。16短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键DX和Y元素的原子序数比为67，设X的原子序数是6，X为C，则Y的原子序数是7，Y为N，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W为O，不符合题意，则X和Y元素的原子序数分别为12、14，则是Mg、Si，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W为Cl，四种元素最外层电子数之和为19，则Z为S。2MgCO2点燃,2MgOC，A错误；SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不
