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1、1 2019年人教高考化学一轮选练习题（年人教高考化学一轮选练习题（7）及答案）及答案 1、（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA D. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: ) 【答案】A 2、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 【答案】C 【解
2、析】气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=nVm，即V=m/MVm可 知，摩尔质量越大，体积越小。H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol ，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。 点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏 加德罗定律的适用范围、条件等。 3、（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是 A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 B. 用托盘天
3、平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大 D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 【答案】A 【解析】A项，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏 大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品 质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得 浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c（H+）偏小，测得的pH偏大，错误； 答案选A. 4、（2018
4、届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( ) 2 【答案】C 5、（宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期第四次月考）如表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入 的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐： 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜（g）3.05.58.510.0 析出的硫酸铜晶体（g）1.05.510.913.6 当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ） A. 7.7 B. 6.8 C. 5.8 D. 9.0 【答案】B 【解析】分析数据可知无水硫酸铜的质量每增加1g，硫酸
5、铜晶体的质量就增加1.8g，与对比，加入的无水 硫酸铜的质量增加了6.2g- 3.0g=3.2g，所以晶体的质量应该增加1.83.2g=5.76g，故加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为1. 0g+5.76g=6.76g，答案选B。正确答案为B。 6、（2018届重庆市铜梁县第一中学高三上学期第一次月考）回答下列问题: （1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;()Fe、Na、Al、Si。 试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化 学符号)和分类依据填写在下列表格中。 3 组别第(I)组第()组 不同“类“单质_
6、Si 分类依据_ （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应划为一类,划为另一类。则将和划 为一类的依据是_。 NO + NO2N2O3 NH3 + HNO3NH4NO3 NH3 + NO2N2+H2O （3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列 反应不会发生的是_(填序号)。 A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2 B.HBr + AgNO3AgBr+ HNO3 C.HBr + NaOHNaBr + H2O D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 【答案】 S 物质状态 金属与
7、非金属 反应中都有元素化合价发生变化 D (3)A盐酸和碳酸钠发生复分解反应，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、 水、二氧化碳，2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2，故A正确；B盐酸和硝酸银发生复分解反应，HCl+AgNO3 AgCl+HNO3，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，2HBr+AgNO3AgBr+ HNO3，故B正确；C酸和碱发生中和反应，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应为：HBr+NaOH NaBr+H2O，故C正确；D由金属活动性顺序表可知，银排在氢的后面，所以盐酸和银不反应，氢溴酸和银 也不反应，故D错误
8、；故选D。 7、（2018届浙江省杭州市学军中学3月高三选考模拟）下列离子方程式书写中，正确的是 A. 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2+S B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】A. 氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，故A错误；B用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH-ClO- 4 +Cl-+H2O，故B正确；C将少量SO2气体通入NaCl
9、O溶液中要发生氧化还原反应，离子方程式：ClO- +H2O+SO22H+Cl-+SO42- ，故C错误；D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方 程式为：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O，故D错误；故选B。 8、与金属铝反应能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+ 与金属铝反应能放出氢气的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液。A项酸溶液中CO32-
10、不能大量共存，碱溶液中NH4+不能大量共存；B项在酸碱性溶液中能大量共存；C项酸性溶液中OH- 不能大量共存；D项酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。 9、（2018届河北省邢台市高三上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记 载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ） A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性 【答案】D 【解析】根据火药的反应原理为2KNO3S3C=K2SN23CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂， 故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。 10、（2
11、018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为 ：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L 【答案】D 11、（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）“一酸两浸，两碱联合”法是实
12、现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、 Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁 元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填结构式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们 5 分别发生反应的化学方程式为_、 _。 （4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （5）“电解”时的化学方程式_。 【答案】 +3 H-Cl
13、 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlCl3、NaCl 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 (4)根据滤渣A中主要含有SiO2和Al2O3，与纯碱焙烧后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用盐酸酸浸后得到滤渣为H2SiO 3，所以滤液B的主要溶质为AlCl3和NaCl；滤液混合后其中的溶质为AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能够 水解，且加热能够促进水解，所以滤液混合后加热蒸发的作用就是促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（P AFC）； (5)分离出聚合氯化铝铁（PAFC）后的滤液中主要是NaCl，即粗盐，经过精制处理后，再进行电解，即氯碱 工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。 12、市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3 和Na2C2O4 。两成分在溶液中混合产生ClO2 ，写出化学方程式： 。 【答案】2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3 【解析】NaClO3被还原为ClO2，Cl元素由+5价降为+4价，Na2C2O4中的碳元素化合价升高，由+3价升为+4价， 方程式为：2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3
