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1、2019年人教高考化学一轮选练习题（2）及答案1、（2018届山东省威海市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD. 1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA【答案】C【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答；B、根据CuO和Cu2S的组成分析；C、T2O含有12个中子，结合nmM解答；D、溶剂水中还含有氧原子。详解：A、标准状况下，向
2、2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误；B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误；C、常温常压下，22gT2O的物质的量是1mol，因此所含中子数为12NA，C正确；D、1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。2、某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为12
3、a/b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含的电子数为16 cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA B C D【答案】A【解析】该硫原子的相对原子质量=，正确；1mol碳原子的个数是NA，n= mol，正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，正确；a g该硫原子的个数=NANA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，正确；cg 该硫原子所含质子
4、数为，正确，答案选A。3、（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 【答案】D4、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A. 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量Na
5、OH 1.920 gB. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体【答案】B5、（2018届吉林省延边州高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中 溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光
6、束垂直方向看到一束光亮“通道” 生成Fe(OH)3胶体D取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-【答案】C6、（福建省莆田第一中学2018届高三上学期第一学段）下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电
7、解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确。答案选D。7、（2018届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O【答案】C8、（2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试）下列离子方程式书写正
8、确的是（ ）A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3+3OHAl(OH)3 B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32+2H+S+SO2+H2OC. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O2HClO + Fe(OH)2 D. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO【答案】B9、（2018届北京市一零一中学高三3月月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是A. 上述反应中， C是还
9、原剂，AlN是还原产物B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为-3D. AlN的摩尔质量为41【答案】D【解析】反应Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。答案选D。10、（2018届北京
10、市昌平区高三（上）期末）消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在40时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 下列说法不正确的是A. 对比图1和图2可得出，浓度均为0.3 mg/L时，二者的消毒能力相当B. 40时，4.0 mg/L的氯气在020 h内产生的三氯甲烷明显增多C. 实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。D. 自来水厂
11、以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O【答案】A【解析】根据题目表述“1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当”，所以与图中表示无关，选项A错误。由图1得到4.0 mg/L的氯气在02h间曲线的斜率较大，说明三氯甲烷的量增加得很快，选项B正确。1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相当，对比两个图中的1.0 mg/L氯气与0.5 mg/L二氧化氯的曲线，得到氯气产生的三氯甲烷明显比二氧化氯产生的三氯甲烷多，所以使用二氧化氯更安全，选项C正确。
12、亚氯酸钠与盐酸反应制取二氧化氯，Na元素在反应后明显只能以氯化钠的形式存在，根据化合价变化一定最小的基本原则，认为反应是亚氯酸钠的歧化反应，其中+3价的氯一部分升高到二氧化氯的+4价，一部分降低到氯化钠的-1价，所以应该有4个升高到二氧化氯，一个降低为氯化钠，所以配平得到：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O。选项D正确。11、（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下： 已知：常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al
13、3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5 焙烧过程中主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 +7NaNO2。（1）绿矾的化学式为_。（2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为_。（3）固体Y的主要成分为_(填写化学式)。（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为_；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_。
14、（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。（6）流程中的一系列操作为_。【答案】 FeSO47H2O Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 H2SiO3和Al(OH)3 将CrO42-转化为Cr2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O 小于 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】(1). 绿矾的化学式为FeSO47H2O，故答案为：FeSO47H2O；(2). 焙烧过程中，Na2CO3和Al2O3反应生成NaAlO2和CO2，化学方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ；(3). 由离子沉淀的pH范围可知，调节pH=78，是为了沉淀H2SiO3和Al(OH)3，所以固体Y的主要成分是H2SiO3和Al(OH)3，故答案为：H2SiO3和Al(OH)3； (5). 调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明在该条件下K2Cr2O7的溶解度最小，故答案为：小于；(6). 所得滤液为硫酸亚铁溶液，从滤液中得到绿矾晶体的方法为：蒸
