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1、,第一章 化学反应与能量复习,全力投入会使你与众不同，你一定能做得更好！,1.考查对能量变化及吸热、放热反应概念的理解； 2.热化学方程式的书写和判断； 3.三类特殊热化学方程式的考查； 4.对盖斯定律的综合考察。,本章考查角度,考点一：能量变化与吸、放热反应,例1、已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：,(1) 各字母代表什么意义？ a：_； b：_； c：_; E1:_； E2:_. (2) 该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，H_0,H= （从化学键角度看）,H= （从能量角度看）,H？,A920 kJ B557 kJ C436 k
2、J D188 kJ,已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则在H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g)中1 mol HH键断裂时吸收热量为,回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？,跟踪练习 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与盐酸反应 D氧化钙溶于水,下列变化为放热反应的是( ) AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol B 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C形成化学键时共放出能量86
3、2 kJ的化学反应 D浓硫酸溶于水,常温下，2mol液态甲醇完全燃烧生成H2O(l)释放出的热量为1453.0kJ，请准确该反应的反应热方程式？,（2）相同条件下，等量甲醇完全燃烧分别生成H2O(l)和H2O(g)，放出的热量一样吗？哪个多？,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453.0kJmol-1,（1）请准确说出该热化学方程式所表达的意义。,交流并总结归纳书写热化学方程式的注意事项。,考点二：热化学方程式表示的书写、判断,书写热化学方程式应注意：,（1）标明聚集状态（ g l s aq ）； （2）H 放热为“-”，吸热为“+”，单位：kJmol-
4、1； （3）化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量， 因此可以是整数也可以是分数； （4）H 的值与化学计量数成正比。,热化学方程式书写中的常见错误：物质聚集状态的标注错误、H的正、负及单位书写错误、热量数值与方程式中化学计量数不对应等。,下列热化学方程式书写正确的是( ),正误判断：500、30MPa下，将1mol N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） H=-38.6kJ/mol （ ）,理由,1、可逆反应,考点三：特殊的热化学方程式,2、燃烧热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧
5、生成稳定的氧化物时放出的热量,例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( ) A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）H=a kJ/mol B. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）H=b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H=c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=d kJ/mol E. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） H=e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）H=f kJ/mol G. S(s)+3/2O2(g)
6、= SO3(g) H=gkJ/mol,注意事项,甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) H =+49.0kJmol-1 CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) H = 192.9kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的反应物总能量高于生成物总能量 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 DCH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的 H 192.9kJmol-1,3、中和热 -在稀溶液中，酸和
7、碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量,已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ） ACH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l) H=-57.3KJ/mol BH2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4 (aq) + 2 H2O(l) H= -57.3KJ/mol CHCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) H= -57.3KJ/mol DHCl(aq) + KOH(aq) = KCl(aq)
8、+ H2O(l) H= -57.3KJ/mol,注意事项,例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）P4（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。 相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。,考点四：热化学方程式的计算、盖斯定律,CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -726.5kJmol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l) H= -443.5kJmol-1,已知： 2CO(g)+O2(g)=2
9、CO2(g) H=-566.0kJmol-1,式- 式 1/2得：,(1)确定目标方程式； (2)根据目标方程式中各物质的位置和系数，对已知方程式进行四则运算,消去中间产物。,盖斯定律应用的关键步骤：,求甲醇不充分燃烧生成CO与液态水的热化学方程式。,已知下列热化学方程式： (1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25kJmol-1 (2) 3Fe2O3(s)+ +CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47kJmol-1 (3) Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H= +19 kJmol-1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。,
