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1、,原电池,普通高中课程标准实验教科书 化学 选修四 化学反应原理,焦作市第一中学 李 杰,1、通过设计、再探简单原电池，加深学生对必修二原电池工作原理的再认识。,2、采用“实验问题”的探究方法，师生共研原电池的优化与设计。,3、通过本节学习，认识离子交换膜。,【学习目标】,4、体会化学学科对个人生活和社会发展的贡献，关注环保问题，形成正确的环保观。,复习回顾,3、原电池的构成条件有哪些？,4、原电池的正负极怎么判断？,5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？,请同学们完成学案！,1、原电池是 的装置。,原电池反应的本质是_反应。,2、写出右图装置的电极反应式：,3、原电池的构成条件有哪些？,4、原电
2、池的正负极怎么判断？,5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？,请同学们核对答案！,1、原电池是 将化学能转化为电能 的装置。,原电池反应的本质是 氧化还原 反应。,2、写出右图装置的电极反应式和总反应式：,负极 Zn：Zn- 2e-=Zn2+,正极 Cu: 2H+2e-=H2,两极一液一导线 氧化还原是中心,活泼金属发生氧化反应向外线路提供电子原电池的负极； 不活泼金属（或石墨）发生还原反应接受外线路提供的电子原电池的正极。,阴离子移向负极 阳离子移向正极,总反应式: Zn+2H+= Zn2+H2,实验一 再探单液电池,温馨提示 1、观察实验现象，并如实记录； 2、 注意合作分工，讲究效率。,请根
3、据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu， 设计一个原电池，并进行实验。,学生活动1,预期现象：Zn片溶解 Cu片上有Cu析出 电流表指针发生偏转,负极 Zn： Zn - 2e-=Zn2+（氧化反应）,正极 Cu: Cu2+2e-=Cu （还原反应）,为什么两个电极上均有铜析出？,交流与研讨,实验二 双液盐桥电池,琼胶是含水丰富的一种冻胶，离子在其中既可以运动，又能够起到固定作用。,含饱和KCl溶液的琼胶,盐桥的作用？,（1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。,（2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。,交流与研讨,盐桥电池的优点有哪些？,1、能产生持续、稳定的电流；,2、能量转化率高
4、；,3、防止自放电。,化合价降低 得2e-,负极：Cu 2e- = Cu2+,正极：2Fe3+2e- = 2Fe2+,利用Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+，设计一个 带盐桥的电池。,化合价升高 失2e-,电极材料：负极： Cu 正极 ：C,电解质溶液：Cu+2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2,学生活动2,如何设计盐桥电池？,离子交换膜简介,实验三 盐桥变膜-离子交换膜电池,阴离子交换膜,离子交换膜电池,离子交换膜电池装置,“只有蓝天、没有雾霾”,单液电池,盐桥电池,离子交换膜 电池,？,小结,练习巩固,利用Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图并标出电子和离子移动方向。,负极：Cu 2e- = Cu2+,正极：2Ag+2e- = 2Ag,2、收集资料，制作PPT 电池的发展史。,作业,1、课本P73课后题。,3、回家搜集废干电池并拆开，弄清它 的构造及原理（如何防止污染）。,欢迎各位专家、同行批评指导！,谢谢大家！,
