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1、第四章 电化学基础,第一节 原 电 池,绿野高级中学-高二化学组,电极名称,电极材料,反应类型,电极反应,负极,正极,电子流向,离子移向,电子由 沿导线流向 。,还原反应,氧化反应,Cu,Zn,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,负极,正极,阴离子移向负极，阳离子移向正极。,自主学习,1、根据右图完成下表,Cu,Zn,稀H2SO4,H2SO4溶液,形成条件一：,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,2.判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,活泼性不同的两个电极,形成条件二：,（ ）,（ ）,电极需插进电解质溶液中,形成条件三：,（ ）,（
2、）,必须形成闭合回路,内部条件：,（ ）,（ ）,能自发进行氧化还原反应。,活动性不同的金属或非金属作电极。（燃料电池的电极一般为惰性电极）,两极插入电解质溶液中。,形成闭合电路。,能自发进行氧化还原反应。,电极,原电池判断方法的提炼：,回路,溶液,本质,【自主活动】,药品和仪器：CuSO4溶液、 Cu片、锌片、导线、电流计，烧杯,1.汇报你所组装的原电池的正负极，写出电极上发生的反应。,2. 描述你所组装的原电池中电子的流动路线和溶液中阴阳离子的移动方向。,组装原电池,CuSO4溶液,负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+Cu
3、SO4ZnSO4+Cu,电子由负极沿导线流向正极,溶液中， 阳离子移向正极 阴离子移向负极,锌半电池,铜半电池,双液原电 池构成：,盐桥,探讨:为了避免Cu2+在锌片上直接还原析出铜，以延长电池放电时间提出新的装置图。,介绍盐桥,盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 胶冻的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。,盐桥的作用：,（2）使两溶液保持电中性（平衡电荷）。,盐桥中的Cl-向Zn盐方向移动，K+向Cu盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极,（1）使整个装置构成闭和回路。,导线传递电子，沟通外电路，而盐桥则传递阴阳离
4、子，沟通内电路。盐桥保持溶液电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。,1、请利用： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，画出装置图，并写出两个电极上的电极反应。,练习：,负极：,Zn2e-Zn2+,正极：,2Ag+2e-2Ag,AgNO3,Ag,资源68页,要点一 如何判断原电池的正负极 练习：资源67页，对点练习1,2 68页：例一，跟踪训练1 随堂演练15题,小结：,1、有两种活动性不同的金属（或金属与能够 导电的非金属）作电极。,2、电极材料均插入电解质溶液中。,3、两极相连形成闭合电路。,4、内部条件：能自发进行氧化还 原反应。,一、
5、原电池的构成条件：,二、盐桥的作用：,2、使两溶液保持电中性（平衡电荷）。,1、使整个装置构成闭和回路。,通过这节课的学习，我们更深刻的感受到了原电池的构造和发展，使氧化还原反应分开在两个完全分离的反应池中，让两个半反应分别在不同的两个电极发生，这样就避免了负极材料与电解质溶液的相互消耗，通过架设盐桥，获得了相对稳定，持久的电流。实现了从单液电池向双液电池的飞跃。看上去只是一步之遥，我们的思维却已产生了质的跨越。,通过这节课你学到了什么?,A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极,1、锌铜原电池产生电流时，
6、阳离子 （ ）,B,经典剖析,D,2、(2007年高考全国理综卷II)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） (A)正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出,经典剖析,【考点】原电池原理,3、(2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反为: ； (3)外电路中的电子是从 电极流向_电极。,铜(或Cu),AgNO3溶液,Age = Ag,正,Cu2e = Cu2,正(Ag),负(Cu),经典剖析,【考点】原电池原理,【考点】电池形成条件,经典剖析,4,经典剖析,【考点】原电池原理,C,5,谢谢指导,再见,东方市铁路中学 谢辉阳,
