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1、哈尔滨市第六中学2016-2017学年度下学期期末考试高二化学试题考试时间 90分钟 满分100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列说法错误的是( )A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B. Al2O3可用作耐火材料C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法
2、正确的是( )A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨4某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质5Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是( )ANa的含氧化合物是碱性氧化物B从海水中提取这三种元素的
3、单质的过程都涉及氧化还原反应C这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl26. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷7下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO8下列说法正确的是( )A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a
4、，b消耗的硝酸一样多: 途径a： C向某溶液中加入Ba (NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SOD向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH9. 分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A6种 B7种 C9种 D12种10下列离子方程式中，正确的是( )AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过
5、量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O11设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA12下列类比关系正确的是( )A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2S
6、O3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应13海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐
7、酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是( )AY单质在空气中燃烧生成YO3BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强CX的氢化物为H2XDY、Z和W的阴离子半径依次增大16金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl317根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、
8、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 18. 无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是19. 把a g铁铝合金粉末
9、溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 20a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键21化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(
10、 )A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化22CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C.1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X中O2一定为0.75 molD.Y可以是葡萄糖23已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分
11、产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水24. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出
12、现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp（AgI）25、香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是 分子式为C10H9O3 能与Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol香豆素4最多能与含2molNaOH的溶液反应A. B. C. D. II卷 非选择题（共50分）26（13分）I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含
13、酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。 (1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，(3)c处反应的化学方程式为_标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)： 检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设
