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1、第一章 氮族元素一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）相似性递变性结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱性质1 最高价氧化物的通式为：R2O52 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43 气态氢化物通式为：RH34 最高化合价+5，最低化合价-31 单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs,金属性：SbH3PO4H3AsO4H3SbO43 与氢气反应越来越困难4 气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3PH3AsH3二、氮气（N2）1、分子结构 电子式： 结构式：NN （分子里NN键很牢固，结构很
2、稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）点燃放电3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)催化剂高温、高压N2+3H2 2NH3 N2+O22NO 3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH34、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O笑气 硝酸酸酐N2O5 亚硝酸酸酐N2O3 重要的大气污染物NO NO2NO无色气体
3、，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O22NO2NO2红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO3进行计算四、磷白 磷红 磷不同点1分子结构化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍2颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3毒性剧毒无毒4溶解性不溶于水，可
4、溶于CS2不溶于水，不溶于CS25着火点402406保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同点1与O2反应点燃点燃点燃点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5点燃点燃热水P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)2与Cl2反应(少量)(过量)2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化加热到416升华后,冷凝隔绝空气加热到260白磷 红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角10718）催化
5、剂3、化学性质：NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）加热NH3+HClNH4Cl(白烟，检验氨气) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）发生装置：固+固（加热）气，同制O2 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里）不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气
6、对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。NH4ClNH3+HCl(NH3+HClNH4Cl) NH4HCO3NH3+H2O+CO2(写出碳酸铵的分解反应)NH4+的检验：加入碱液（如NaOH溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝六、极性分子和非极性分子1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如HH、ClCl键；有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F，C=O等。2、极性分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极
7、性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子；否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2（直线型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面体）判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。七、硝酸1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，98%的为发烟硝酸。2、化学性质：/光照（1）强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色（Wh
8、y？）（2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4HNO3 4NO2+O2+2H2O浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶）。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色（3）强氧化性 硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+2H2OC+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O注意：1、钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化（强氧化性的表现）2、王水：体积比为1：3的浓硝酸和
9、浓盐酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活泼金属3、硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是：CuCuOCu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不产生污染物） ，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之。微热4、注意分析Cu和HNO3反应的分析和计算。3、实验室制法： NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3八、氧化还原反应方程式的配平1、原则：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价列变化求总数配系数细检查3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式利用电子守恒列式的基本方法：（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物；（2）找准
10、1个原子（或1个离子）得失电子数（注意：化学式中粒子数）（3）由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式：n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值= n（还原剂）变价原子个数化合价变化值九、有关化学方程式的计算（1）过量计算：先判断谁过量，再按不足的进行计算，有时需要讨论。（2）多步反应的计算关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。常见的关系式：工业制硫酸：SH2SO4 (或FeS22H2SO4) 工业制硝酸：NH3HNO3第二章 化学平衡一、化学反应速率 1意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。1、化 学 反 应 速 率 2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓
11、度的增加来表示。单位：mol/(Lmin)或mol/(LS) 3计算公式：v=c/t, v表示反应速率，c表示变化的浓度，t表示变化的时间， 是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同。4、特点 不能用固体或纯液体来表示反应速率 同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即系数）之比。如化学反应 mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）v（A）v（B）v（C）v（D）=mnpq注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。2、影响反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质（2）外因：同一化学反应
12、，外界条件不同，反应速率不同。浓度对反应速率的影响：其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。注意：纯固体（如碳）、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。注意：a增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。b如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率
13、增大；降温，使反应速率减小。注意：一般每升高10，v大约增大24倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制v。催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。注意：a催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。b催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）二、化学平衡1研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题1、化学平衡2定义：一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。3本质：v正v逆04标志：平衡混合物中各物质浓度
14、或百分含量保持不变。5特点：逆、等、定、动、变、同重点：1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是v正v逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变，有颜色的体系颜色不变等。2、化学平衡的有关计算（1）常用公式：转化率=已转化量（n、C、V、m等）/转化前总量 100% 产率=实际产量/理论产量100% M=m总/n总（求平均摩尔质量） 阿伏加德罗定律的重要推论（具体从略）（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、转化量、平衡量）、差量法2、化学平衡移动（1）移动原因：外界条件改变，使V正V逆（2）移动方向：V正V逆，向正反应方向移动；V正V逆，向逆反应方向移动（3）移动结果：反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化（4）影响因素：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理。浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减
