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1、高中化学反应原理易错语言叙述题1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4+H2ONH3H2OH+，CO32-H2OHCO3
2、-OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因或亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-H+CO32-，HCO3-H2OH2CO3OH-，HCO3- 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HSO3-H+ +SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3- 的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性。5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：F
3、eCl33H2OFe(OH)33HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3 Fe2O33H2O，最后得到Fe2O3。7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu2H+H2O2Cu2+2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答：温度升高能够
4、加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因规范解答：在阴极发生电极反应：2H+2e-H2,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的原因规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（
5、4）说平衡移动的结果。11、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。12、在化工生产流程图题中常考的三个问题（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加快反应速率（或提高xx的浸出率）。（2）用热碳酸钠Na2CO3溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。13、不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气的原因规范解答：氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液对氨气在水中的溶解影响不大。14、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。3
