下学期高一化学第一章章末测试

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1、1 下学期高一化学第一章章末测试 （含解析） 2017-3 一、单选题：共一、单选题：共 30 题每题题每题 2 分共分共 60 分分 1下列说法正确的是 A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B.At 位于第七周期第A 族,其气态氢化物的稳定性比 HCl 的强 C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 【答案】C 【解析】Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O,A 错误;At 与 Cl 属于同主族元素且 At 位于 Cl 的下面,其气态氢化物 的稳定性比 HCl 的弱,B 错误;第二周期中,N 的气态氢化物是 NH3,

2、NH3溶于水后所得溶液呈碱性,D 错误。 2如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四 种元素及其化合物的说法中正确的是 A.原子半径：WZYX B.气态氢化物的稳定性：ZWXY C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 【答案】C 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的关系。同周期主族元素，原子序数增大原子半径减小，A.原子 半径：ZWXY，错误；B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越大，非金属性：YXWZ，气态氢化物的 稳定性：YXWZ，错误；C.根据元素周期表的结构，图中部分是元素周期表副族右边部分

3、，W 是 Si 元素 时，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，正确；D.Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强为氢氧化铝， 为两性氢氧化物，错误。故选 C。 3某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的化学式不是 H2X，则下列说法正确的是 A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B.X 是第二周期第 V A 族元素 C.X 是第三周期第 VIA 族元素 D.X 的最高化合价为+4 【答案】A 【解析】X 是 P 元素，不是 S 元素。 4下列叙述不正确的是 A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同 B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的

4、核外电子排布 C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素 D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性 【答案】D 【解析】A 项中化学性质相同的两微粒,则必是同种元素的原子或离子,其核外电子排布一定相同;B 项单原子 形成的阴离子如 H-、O2-、Cl-、S2-、N3-等,都具有稀有气体元素原子的核外电子排布;C 项如 K 与 K+核外电子 排布不同,但都属于钾元素,故 A、B、C 项正确;D 项非金属性强弱取决得电子难易,不决定于最外层电子数的多 2 少。 5同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物 PH4I 是无色晶体,下列对它的叙述 中错

5、误的是 A.PH4I 易溶于水B.在加热时 PH4I 可以分解 C.PH4I 不能与碱反应D.PH4I 可由 PH3与 HI 化合而成 【答案】C 【解析】因为同主族元素所形成的同一类型的化合物, 其结构和性质往往相似,所以化合物 PH4I 可以和我们熟 悉的 NH4Cl 进行比较。所以 PH4I 易溶于水,受热可以分解,可以与碱反应,可以由 PH3与 HI 化合生成。 6下列有关叙述中正确的是 A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由 18 周期性变化 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是 K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由

6、弱到强的则是 I-、Br-、Cl-、F- D.某元素 R 的最高价氧化物化学式为 R2O5，又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%，则 R 的相对原 子质量为 28 【答案】B 【解析】元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由 18 周期性变化，与相对原子质量无关，A 错误，B 正确。4 种离子的结构示意图为，从离子结构分析知，离子 半径大小顺序为 r(K+)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)；对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序，可知它们原 子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I、Br、Cl、F 半径逐渐减小，还原性应 由强到弱，故 C 错误。某

7、元素最高价氧化物化学式为 R2O5，则 R 为+5 价，负价应为-3 价，其形成气态氢化 物为 RH3。根据已知100% = 8.8%，M(R) =31，D 错误。 3() () + 3() 7最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的 性质的推断不正确的是。 A.铊是易导电的银白色金属B.能生成3 价离子化合物 C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比 Al3+弱 【答案】C 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。A.铝

8、为银白色金属，Tl 与 Al 同主族，则铊是易导电的 银白色金属，故 A 正确；B.第A 族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3 价离子化合物，故 B 正确； C.同主族从上到下金属性增强，则 Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故 C 错误；D.金属性 TlAl，则 Tl3+的氧化能 力比 Al3+弱，故 D 正确；故选 C。 8X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果 X 的原子半径比 Y 的大，下面说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强 B.X 的非金属性比 Y 的强 C.X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 【答案】C 【

9、解析】X 原子半径比 Y 的大，说明周期表中 X 在 Y 的左边，原子序数 X 比 Y 的小，X 的非金属性比 Y 的 弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Y 的弱，X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强，X 的气态氢化 物不如 Y 的稳定。 9依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A.同周期元素的原子半径越小越容易失去电子 3 B.A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱 D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 【答案】C 【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对外层电

10、子的吸引能力逐渐增强，越不易失去电子， A 错误;A 族元素的金属性不一定比A 族元素的金属性强，如A 族中的 H 元素比A 族中的 Mg 元素的 金属性弱，B 错误;有的主族元素(如 F 元素)无正价，D 错误。 10已知 An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于 A、B、C、D 四种元素的叙述中正确的 是 A.气态氢化物的稳定性:DCB.原子序数:BACD C.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定都属于短周期元素 【答案】B 【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构可知,C、D 同周期,C 的最外层电子数大于 D 的最外层电子数; A、B

11、同周期,B 的最外层电子数大于 A 的最外层电子数,且 A、B 位于 C、D 的下一周期,原子序数 BACD,B 正确。非金属性:CD,故气态氢化物稳定性:CD,A 错误。金属性:AB,故最高价氧化物对应水化 物的碱性:AB,C 错误。当 A、B 分别为长周期元素 K 和 Ca,C、D 分别为 Cl 和 S 时,同样符合题干要求,D 错 误。 11X、Y 两元素是同周期的非金属元素,如果 X 的原子半径比 Y 的大,下列说法中正确的是 A.最高价氧化物对应的水化物酸性,X 的比 Y 的强 B.X 的非金属性比 Y 的强 C.X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D.X 的气态氢化物比 Y 的气

12、态氢化物稳定 【答案】C 【解析】X、Y 两元素是同周期的非金属元素,X 的原子半径比 Y 的大,说明在元素周期表中 X、Y 的相对位置 关系为 X 在 Y 左边。同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对 应的水化物酸性逐渐增强,A、B、D 三项错误；X 比 Y 的非金属性弱,对应的阴离子的还原性强,C 项正确。 12钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第 IA 族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是 A.其单质的熔点比钠的熔点低B.在空气中燃烧只能生成 Fr2O C.其原子半径在同一主族中是最大的D.氧化物对应的水化物的碱性很强 【答案】

13、B 【解析】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和 递变性的角度解答该题，难度不大，注意元素的金属性和非金属性的递变规律。A.碱金属自上而下离子半径 增大，离子键减弱，晶体的熔点降低，故钫的熔点比钠的熔点低，故 A 正确；B.钠在空气中燃烧能生成氧化 钠和过氧化钠，钾生成过氧化钾，超氧化钾，越往下金属性越强，与氧气反应产物越复杂，故 B 错；C.同周 期原子半径从上到下逐渐增大，故 C 正确；D.碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物的 碱性逐渐增强，故 D 正确；故本题选 B。 13下列说法正确的是 A.IA 族元素的金属性比 I

14、IA 族元素的金属性强 B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D.VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 【答案】D 【解析】本题考查元素周期律的应用。A.同周期 IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强，A 错误；B.第 三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，B 错误；C.同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左 到右依次增强，C 错误；D. VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 HF，HF 分子间存在氢键，其沸点也最 4 高，D 正确；答案选 D。 14下列选项与 LiBAB.微粒半径关系：Bn-

15、cb。原子序数大小是 ACB。因三种 微粒都是稳定结构，故 C 是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是 Bn-An+，原子半径大小关系是 AB。 16下列各原子序数中，其相应元素原子能形成 XY2共价化合物的是 A.3 与 8B.1 与 16C.12 与 17D.6 与 8 【答案】D 【解析】本题考查原子结构与元素化学性质的关系。原子序数为 3、12 的分别是 Li、Mg，与其它元素形成的 是离子化合物，A、C 错误；原子序数为 1 的是氢元素，与原子序数为 16 的 S 元素形成型共价化合物，B 选 项错误；原子序数为 6 和 8 的分别是 C 和 O，可

16、以形成，符合，故选 D。 2 17根据元素周期表和元素周期律，判断下列描述正确的是 A.碱金属元素中，金属活动性最强的是 Li B.第三周期元素中，原子半径最大的是 Cl C.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 H2SO4 D.所有元素的简单气态氢化物中，最稳定的是 HF 【答案】D 【解析】本题主要考查元素周期表、元素周期律。碱金属元素中锂的原子半径最小，失电子能力最弱，金属 性最弱，A 错；除稀有气体元素，第三周期元素中，原子半径最大的是 Na，B 错；酸性最强的是 HClO4，C 错；氟非金属性最强，气态氢化物最稳定，D 对；故选 D。 18已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径:ABCDB.原子序数:dcba C.离子半径:C3-D-B+A2+D.单质的还原性:ABDC 【答案】C 【解析】四种元素在元素周期表中的位置如下: 由此推知,原子半径:BACD,原子序数:abdc,离子半径: