《2018届中考化学常考易错点专题突破 专题九：质量守恒定律、化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学常考易错点专题突破 专题九：质量守恒定律、化学方程式（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题九 质量守恒定律 化学方程式 易错清单 1. 对质量守恒定律认识和应用错误。 (1)应用范围囊括物理变化、化学变化,误认为 10g 水加热后变成了 10g 水蒸气,这一变化符合质量守恒定 律。 (2)忽视实际参与反应与否,误认为 3g 碳和 10g 氧气充分反应一定能生成 13g 二氧化碳。 (3)无视气体产物,误认为蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律。 【例 1】 (2013湖北黄冈) 下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( )。 A. 将 5g 铁和 5g 铜混合加热后,物质的总质量为 10g,遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C. 5g 硫
2、和 5g 氧气完全反应后,生成物质量为 10g D. 镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 【解析】 质量守恒定律适用于化学反应,铁和铜不能发生化学反应,所以虽然混合加热后质量不变,但是 不能用质量守恒定律来解释,故 A 错误;根据化学变化的实质可以知道,在化学变化中是分子分裂成原子,原子重 新组合成新的分子,在原子重新组合的过程中,分子的总数可能发生改变,故 B 错误;根据硫和氧气反应的化学方 程式可以知道:硫和氧气在反应中的质量比为 11,所以 5g 硫和 5g 氧气可以恰好完全反应,生成物质量为 10g,故 C 正确;镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应,所以反应后生成物的质量应该等于镁
3、和氧气的质量之和,所以 遵守质量守恒定律,故 D 错误。故选 C。 【答案】 C 【误区纠错】 质量守恒定律的内容是:在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。所以只能用来解释化学反应。 2. 化学方程式书写错误。 (1)混淆了反应条件“点燃” “加热” “高温”的区别。 (2)混淆了化学方程式中“+” “”与数学上“+” “=”的读法。 (3)常见错误:臆造化学式和化学反应,错写化学式,漏写或错写反应条件,错标或漏标气体和沉淀生成物符号 “” “” 。 【例 2】 (2014湖南永州)下列化学方程式书写正确的是( )。 A. H2O2H2O+O2 B. Cu
4、+H2SO4CuSO4+H2 2 C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 【解析】 A. 该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为 2H2O22H2O+O2;B. 铜的金属活动 性比氢弱,不能与硫酸发生置换反应,故选项错误;C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4;D. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该化学方程式书写完全正确。故选 D 项。 【答案】 D 【误区纠错】 有些同学容易忽略化学方程式书写的前提和基础,即符合客观事实和质量守恒定律,写出 原本不能发生的反应或没有配平。 名师点拨 1
5、. 质量守恒定律是最基本的化学规律,是从量的角度研究化学的,是历年的中考热点问题,常见基本命题形 式和种类为: (1)根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或质量变化的问题。 (2)利用反应前后原子的种类和数目守恒推断物质的化学式。 (3)利用反应前后元素的种类或质量守恒确定物质的组成元素。 (4)根据质量守恒定律进行各物质的质量的计算。 (5)以质量守恒定律为内容的探究性试题。 2. 化学方程式是重要的化学用语,是学好化学的基础,也是历年中考的重要内容。其命题形式和种类为: (1)判断化学方程式正误。 (2)根据化学方程式判断反应的基本类型。 (3)提供生产、生活、科技等信息,写出化学方程式。
6、 (4)化学方程式的计算。 命题趋势是结合生产、生活、科技和社会重大事件等方面内容,要求书写化学方程式或应用质量守恒定律 解决问题。 提分策略 1. 运用质量守恒定律,对实验问题、伪科学、化学现象进行热点分析。 3 (1)分析的一般步骤 说明化学反应的反应物、生成物。 根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各反应物质量总和等于各生成物质量总和。 与题目中实验现象相联系,说明原因。 (2)注意的几个问题 质量守恒定律只能解释化学变化,不能解释物理变化。 是“质量”守恒,而非“体积”守恒,非“分子个数”守恒。 “参加反应的各物质”是指实际反应掉的物质,不包括未反应的物质,也不包括杂质。 反应生成的
7、物质包括生成的液体、气体或沉淀,不要忽略散逸掉的气体。 【例 1】 (2013黑龙江)下列叙述错误的是( )。 A. 的组织者说法力无边,发功可将水变成汽油 B. 在水的净化过程中,净化程度最高的是蒸馏 C. 化学反应在溶液中进行的速率较快 D. 铁的冶炼过程是铁的化合物变成单质铁的过程 【解析】 汽油中含有碳元素,而水中没有,根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类不变,因此水不 可能变成汽油,故 A 说法错误;在水的净化过程中,蒸馏得到的是纯水,净化程度最高,故 B 说法正确;反应物的微 粒接触越充分,反应越快,因此化学反应在溶液中进行的速率较快,故 C 说法正确;铁的冶炼过程是用还原剂
8、将铁 的化合物还原成单质铁,故 D 说法正确。故选 A 项。 【答案】 A 2. 利用“守恒”的思想,对化学反应前后宏观、微观数量的“变”与“不变”进行判断。 化学变化中,分子分解为原子,原子重新组合为新物质的分子,新物质的分子聚集成新物质。此过程中: 5 个不变2 个一定改变1 个可能改变 宏观 反应物和生成物的总质 量不变; 元素的种类不变。 物质的种类一定变。 微观 原子的种类不变; 原子的数目不变; 原子的质量不变。 分子的种类一定变。 反应前后分子的数目可能变。 【例 2】 (2014甘肃武威)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )。 A. 因为 H2O 和 H2O
9、2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 B. 因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O,所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H 4 C. 因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件 D. 因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 【解析】 A. 对分子构成的物质来说,分子是保持物质化学性质的最小微粒,H2O 和 H2O2的组成元素相同,但 它们的分子构成不同,因此它们的化学性质不同,故 A 的说法错误;B. 根据质量守恒定律,反应前后元素的种类 不变。蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O,反应后有碳、氢、氧三种元素,反应前也应有三种元素,又因为反应物中有氧 气,故只能判断蜡烛中一定
10、有碳元素、氢元素,可能有氧元素,故 B 的说法正确;C. 物质燃烧必须同时满足三个 条件:物质具有可燃性,可燃物与氧气接触,可燃物的温度达到其自身的着火点;而灭火只要控制其中的 一个条件就可以,故 C 的说法错误;D. 碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,例如碳酸钠溶液呈碱 性,但它是盐溶液,故 D 说法错误。故选 B。 【答案】 B 3. 质量守恒定律的验证和实验探究。 (1)设计原理 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)仪器装置:(托盘天平略) (各种装置图) (3)操作注意问题 有气体参与的反应,应在密闭容器中进行,并严防漏气。 【例 3】 (2
11、013重庆一中重庆中考二模)创新并不高深莫测,对实验进行改进是创新的表现方式之一。 一个实验步骤的变化,一个实验装置的改进会收到意想不到的效果。今天,同学们再来体验一把吧。 验证质量守恒定律 (1)产生 CO2的化学方程式为 。 5 (2)验证质量守恒定律时还需的测量仪器是 ,装置的不足之处有 (填序号)。 不便称量 气体易逸散 收集不到气体 (3)小希认为应把实验设计在一个密闭的容器中完成。下面是他完善装置的思维过程,请你将方框内装置 (画出添加的仪器、标出药品名称),短线上内容补充完整。 归纳总结:用有气体生成的反应验证质量守恒定律应在密闭的容器中进行,且要注意分压。 【解析】 (1)用稀
12、盐酸与大理石反应制取二氧化碳的反应方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(2)验证质量守恒定律需要托盘天平称量反应前后反应混合物的质量。题 给装置的不足之处有:装置庞大不便称量,装置不密闭使得生成的气体散逸;(3)反应生成的气体物质不能散逸,需 要反应容器密闭,产生气体后,需要泄压,否则气体压力增大会将胶塞冲出,但是泄压时又不能将气体收集到气球 等装置中而影响称量的准确性,那就需要在密闭装置内用吸收剂将产生的二氧化碳予以吸收。吸收剂可以选取 能与之反应的氢氧化钠溶液,用小烧杯盛放提前置入密闭容器中。 【答案】 (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2)托盘
13、天平 (3)用吸收剂将 CO2吸收 4. 化学方程式的书写。 (1)步骤 写:左写反应物,右写生成物; 配:写准化学式,系数要配平; 注:中间连等号,条件要注清; 标:生成气体和沉淀要用“” “”来标明。 (2)注意 如果反应物中无气体参加,反应后生成物中有气体,在气体物质的化学式后面要标出“”,若反应物中 6 有气体参加,则生成物中气体不标“”;在溶液中,如果反应物中无固体参加,反应后生成物中有固体,在固体物 质的化学式后面标出“”,若反应物中有固体参加,则生成物中固体不标“” 。 配平时,只可改动化学方程式中化学式前的化学计量数,而不能改变化学式中的元素符号右下角的小数 字。 化学方程式中
14、化学式前的化学计量数之比为最简整数比,“1”省略不写。 【例 4】 (2013江苏连云港)下列反应的化学方程式书写完全正确的是( )。 A. 铁丝在氧气中燃烧:2Fe+3O22Fe2O3 B. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. 在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律:2P+O2P2O5 D. 用澄清石灰水检验二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 【解析】 A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式应为 3Fe+2O2Fe3O4;B. 该化学方 程式缺少反应条件,正确的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2;C. 该化学方程式未配平,
15、正确的化学方程式 应为 4P+5O22P2O5;D. 该化学方程式书写完全正确。故选 D。 【答案】 D 5. 根据化学方程式进行计算。 (1)计算的步骤 设:根据题意设未知量(一般设为 x、y、z 等,且其后不带单位)。 方:正确书写有关反应化学方程式。 关:找出已知物、待求物的质量关系。 比:列出比例式,求解。 答:简明地写出答案。 (2)注意的事项 含杂质问题计算:换算为纯量代入方程式。 计算数据的单位:统一为质量代入方程式。 注:纯净物和含杂质物质的换算公式:纯净物的质量=含杂质物质的质量a% a%纯净物在含杂质物质中的质量分数 质量和体积的换算公式:质量=体积密度 (3)要领和关键
16、三个要领:步骤要完整、格式要规范、得数要准确。 7 三个关键:准确书写化学式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。 【例 5】 (2014北京)某厂烟气中 SO2的平均含量为 0.032g/L,用 780g 硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收 2000L 该厂烟气中的 SO2,反应的化学方程式为:2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S。 求理论上得到 NaHSO3溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。 【解析】 由 2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S,可知:2000L SO2溶于 780g 硫化钠(Na2S)溶液恰好 完全反应后,除去固态 S,剩余的即是 NaHSO3溶液,故需先根据化学方程式计算出 S 的质量,再根据质量守恒定 律计算 NaHSO3溶液的质量。 【答案】 解:2000L 该厂烟气中的 SO2的质量:2000L0.032g/L=64g 设生成 S 的质量为 x。 2Na2S+5S
