《2018届中考化学常考易错点专题突破 专题四：金属、金属矿物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学常考易错点专题突破 专题四：金属、金属矿物（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四 金属 金属矿物易错清单1. 不理解反应原理,无法进行金属防护有效措施的选择。【例1】(2013广东广州)下列关于铁制品的使用合理的是()。A. 铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B. 菜刀用湿布包起来防止生锈C. 不锈钢可用于制作外科手术刀D. 用铁锅长期存放姜醋【解析】A. 铁可与硫酸铜溶液反应,所以不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药,故错误;B. 铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应,所以菜刀用湿布包起来会加速生锈,故错误;C. 能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质,所以不锈钢可用于制作外科手术刀,正确;D. 食醋中含有醋酸,可与铁反应,因此若用铁锅长期存放姜
2、醋会缩短铁锅的使用寿命,故错误;综上所述,选C。【答案】C【误区纠错】 铁生锈的条件是有氧气和水存在两个方面,对铁生锈的条件把握不准是造成认为用湿布包菜刀可防止生锈的主要原因。另外,只有准确掌握了铁及其合金的性质,才能在使用中对其制品正确应用和妥善保护。2. 不注意分析实验现象,无法深入进行分析与探究。【例2】(2013江苏苏州)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如下图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是()。A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 酒精水溶液D. 硫酸钠溶液【解析】蒸馏水不能和铁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象的差异,故A错误;铁可以和稀
3、盐酸反应生成氢气,而铜不能反应,所以可以观察到有明显的现象,根据这一现象可以区分铁和铜的活动性的差异,故B正确;酒精的水溶液不能和铁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象的差异,故C错误;在金属活动性顺序表中,钠排在前面,其活动性比铁和铜都强,所以硫酸钠溶液与铁和铜都不能反应,故D错误。综上所述,选B。【答案】 B【误区纠错】铁在氧气和水同时存在的情况下容易生锈,许多同学对铁钉的锈蚀条件探究实验印象深刻,但铁钉和铜片在水中出现锈蚀,并比较出锈蚀的难易,需要较“漫长”的过程,由于部分同学忽视了实验现象和时间的关系,在判断A时容易出错。名师点拨本专题的知识点紧密联系生产实际,因此是中考命题的热点
4、内容之一,考查时注重用化学知识解决生产、生活中的实际问题,体现学以致用的原则,主要趋势如下:1. 铁的生锈、防锈知识点的命题与生产实践紧密结合,体现出学以致用的原则。2. 铁的性质实验命题融入科学探究的新理念,体现出课程改革的新方向。3. 研究铁生锈实验的命题,渗透学科间的知识,考查学生运用理化知识解决问题的能力。4. 以金属材料为背景,设计情境题,考查学生的发散思维能力和实践能力。5. 以金属为背景的计算题常与数学函数图像相结合,综合评价学生解题的技能、技巧,加大对常见金属及其合金性质与实际应用的考查。6. 金属资源的合理开发和环境保护。提分策略一、 对金属和金属矿物这部分的核心知识,一要融
5、会贯通,二要关注社会生产生活实际。1. 2. 铁的冶炼实验原料:铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石、空气等。原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2现象:红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气处有蓝色火焰。步骤:先通CO,后加热;反应完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止通CO。实验装置:3. 铁的锈蚀条件及防锈(1)铁的锈蚀条件:铁与氧气和水等物质相互作用。(2)防锈的方法:铁制品隔绝空气。如涂上一层保护膜(刷油漆、涂凡士林等)、烤蓝等。铁制品隔绝水。如表面保持干燥等。【例1】(2013四川成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措
6、施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是()。A. 擦拭保持洁净与干燥B. 链条上油C. 轮圈镀铬D. 车架喷漆【解析】铁制品防锈蚀是生产与生活中的一个非常重要的日常问题。A. 擦拭保持洁净与干燥,是用擦拭的方法除去水分和保持不易吸附水分的洁净状态,不是覆盖了保护膜,故选项正确;B. 链条上油,C. 轮圈镀铬,D. 车架喷漆,均能使铁与氧气、水分隔绝,都是利用了覆盖保护膜的原理,故选项错误。综上所述,选A。【答案】 A二、 金属活动性顺序的应用。1. 比较不同金属的活动性强弱。金属的位置越靠前,活动性越强,参加反应时,现象就越明显、越剧烈。2. 判断金属和酸能否发生置换反应。H前金
7、属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢,H后的金属不能;且金属的位置越靠前,它与酸反应的速率越快。3. 判断金属的盐溶液能否发生置换反应。位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但K、Ca、Na不能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。当金属与两种以上盐溶液反应时,优先置换出最不活泼的金属。即:前置后,盐可溶,K、Ca、Na除外,不活泼金属的盐溶液优先。4. 设计实验验证金属的活动性。验证三种金属的活动性顺序时,选取试剂可简单地采取突出中间法,即取中间金属的单质作试剂,则同时取两侧的金属的盐溶液作试剂;取中间金属的盐溶液作试剂,则同时取两侧金属的单质作试剂。5. 由金属的活动性判断溶液中的离
8、子(溶质、残渣)。溶液中不能有比残渣金属还要不活泼的金属的离子。金属铁与酸溶液或盐溶液反应一般得到的是+2价的亚铁离子,不能得到+3价的铁离子。【例2】(2014浙江湖州) 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是()。A. 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B. 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C. 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D. 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应【解析】 A. 金在金属活动性顺序表中排在最后面,活动性很差,在空气中不能被氧化,集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化,
9、A说法正确;B. 在金属活动性顺序表中铜排在金前面,所以,铜可以把金从它的盐溶液中置换出来,B说法正确;C. 金在金属活动性顺序表中排在氢后面,金不会溶于稀硫酸,所以C说法正确;D. 回收时加入的金属与金的盐溶液发生了置换反应,制取出金的单质,所以D说法错误;综上所述,选D。【答案】 D专项训练一、 选择题1. (2014河南鹤壁中考模拟)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是()。A. 生成氢气的质量:甲乙丙B. 金属活动性:乙甲丙C. 相对原子质量
10、:乙丙甲D. 消耗硫酸的质量:甲乙丙2. (2014江苏苏州中考模拟二)向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中()。A. 只有FeB. 可能有Ag、CuC. 一定有Zn和FeD. 一定有Ag、Cu、Fe3. (2014江苏南京鼓楼区中考一模)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()。A. XYZB. ZXYC. YXZD. ZYX4. (2014山东济南市槐荫区中考一模)将一定质
11、量的 Zn粒放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液底部有少量固体;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实验现象判断,下列结论中,正确的是()。A. 滤渣中可能含有单质锌B. 滤液中一定没有银离子C. 滤渣中一定没有单质铜D. 滤液的颜色可能为蓝色5. (2014四川峨眉山市初三第二次调研考试)下列化学常识正确的是()。A. 空气中含量最多的成分是氧气B. 造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘C. 人类最早发现并利用的金属是铜,因为铜相对铝、铁性质不活泼,更易冶炼D. 日常生活、生产中
12、我们所见,铁相对铝更易生锈,据此判断铁比铝更活泼6. (2013重庆模拟)做完CO还原Fe2O3的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是()。A. 用大量水边洗边冲B. 用盐酸清洗后,再用水冲洗C. 用肥皂水清洗后,再用水冲洗D. 用试管刷上下、左右猛烈刷7. (2013苏州平江区二模)下列关于合金的说法正确的是()。A. 合金属于合成材料B. 合金的硬度一般比各成分金属大C. 合金属于金属单质D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属8. (2013广州荔湾区一模)下列有关金属和合金的说法,错误的是()。A. 金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性B. 合金的很多性能与组成它们的纯
13、金属不同C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D. 铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能9. (2013江苏南通如东县模拟)下列说法正确的是()。A. 天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒,得到的是纯水B. 稀释浓硫酸时,要将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻棒不断搅拌C. 工业上炼铁焦炭的作用是提供热量并产生还原剂COD. 合金与其组成金属相比,一般具有熔点高、硬度大、耐腐蚀等性能10. (2013辽宁大连中考一模)下列做法中有利于保护金属资源的是()。A. 提高金属开采效率B. 用铝代替其他金属C. 回收废旧金属D. 只开采储量丰富的金属二、 填空题11. (2
14、014北京海淀区中考二模)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。(1)地壳中含量最多的金属元素是。(2)金属铜做导线是利用其延展性和性。(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为。(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。乙实验的现象。若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:。按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是(填字母)。A. 最后烧杯中的溶液不可能是无
15、色的B. 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的C. 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应D. 最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO412. (2014贵州遵义汇川区初中毕业生质量检测试题)金属材料在工业上有广泛的用途。(1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是。(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为。(3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是;实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为。13. (2013山东聊城中考一模)构建知识网络和推理是化学的学习方法。
