《2019年高考化学一轮单元卷：第十一单元水溶液中的离子平衡B卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第十一单元水溶液中的离子平衡B卷（含答案）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于电解质的叙述正确
2、的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大325 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH
3、4。下列说法正确的是 ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水
4、时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小5(2018北京西城市模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍6常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为
5、11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V27室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)8(2018大同模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH
6、3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂9(2018内蒙古赤峰二中三模)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(N
7、a)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)10常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)11用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3C
8、OONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是 Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL112常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKw/c(H)c(NH)c(HCO)c(CO)13(2018武汉外国语学校检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速
9、度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯1425 时，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， =D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl15室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结
10、论正确的是选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变16(2018长沙一模)常温下，下列说法不正确的是A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B0.02 molL1的NaOH溶液与0.04 molL1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH)c(C2O)c(HC2O)2c(H)C叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液
11、中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H)D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)二、非选择题（共52分）17分别向浓度均为0.1 molL1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：（1）Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_。（3）比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：（1）水解：_；电离：_(用离子方程式表示)。（2）如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回
12、答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)18下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质电离方程式电离常数K溶度积KspH2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13NH3H2ONH3H2ONH+OH-1.7610-5BaSO4BaSO4(s) Ba2+
13、SO1.0710-10回答下列问题：（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： _。（2）25 时，向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_(填序号)。a若混合液pH7，则V10bV=5时，2c(NH3H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)cV=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_。（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。T2_25
