《2019年高考化学一轮单元卷：第十四单元化学与自然资源的开发利用A卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第十四单元化学与自然资源的开发利用A卷（含答案）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十四单元 化学与自然资源的开发利用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Br:80一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与社
2、会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等C向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列说法正确是A“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小D我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物
3、3下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A工业合成氨 B工业制纯碱 C工业制烧碱 D工业制盐酸4化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的5化学与生活密切相关，下列说法正确的是A月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B本草经集注中关于
4、鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化6以下有关物质用途的叙述正确的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理7化学知识无处不在，从古至今，人们
5、都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻8习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的A将工业废液排入海洋以减少河道污染
6、B为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善9化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品10化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶
7、具有丁达尔效应B“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物11化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳12古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的
8、是A假鍮是一种合金B炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的13海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是A蒸发海水可以生产单质碘 B蒸馏海水可以得到淡水C电解海水可以得到单质镁 D电解海水可以制得金属钠14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANa2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+BO3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料15碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A碳是构成有机物的主要元素B光合作
9、用是将太阳能转化为化学能的过程C化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志16根据框图分析，下列说法不正确的是A我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家BM2+的氧化性比E2+的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性二、非选题题（共52分）17制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水； ii溶解度： CaSO4Fe(OH
10、)2FeS。（1）采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2）根据表中数据，回答下列问题。化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_
11、mol e-。18海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3和CO2 。吸收1 moL Br2 需消耗 Na2CO3 _moL。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br2 +_H2O（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后
12、，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为_ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因_。19海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:（1）从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl
13、2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是_。（2）氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式_。（3）MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为_。因此工业上常使MgCl26H2O晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。（4）第步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式_。（5）电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_。（6）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为8090,温度过高或过
14、低都不利于生产,请解释原因:_。20海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。（1）请列举海水淡化的两种方法_、_。（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为_，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是_。（3）已知Ca(OH)2=5.5l0-6，Mg(OH)2=1.8l0-11。将c(Mg2-)=3.6l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于_mol/L。经步骤所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_。（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgC
