《2019年高考化学复习 第二章第3讲练习题（带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学复习 第二章第3讲练习题（带答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第二章第第二章第 3 3 讲练习题讲练习题 1下列叙述正确的是( ) A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 D不容易得电子的物质，肯定容易失电子 解析：选 C。A 项金属还原性强弱只与失电子能力有关，与失电子多少无关，如 Na 和 Al， 故错误；B 项金属阳离子被还原后，也可以得到该元素低价态的离子，如 Fe3被还原后得到 Fe2，故错误；C 项，如 3O2=2O3就是一个非氧化还原反应，故正确；D 项，如稀有气体既不 容易得电子，也不容易失电子，故错误。 2甲、乙代表两种金属，下列叙
2、述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是( ) A常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C甲与非金属反应时失电子比乙少 D甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡 解析：选 C。A.在金属活动性顺序表中，活泼的金属能把水或酸中的 H 置换出来，而活动 性弱的金属不能把水或酸中的 H 置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据，正确。 B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高 价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据，正确。C. 要比较金属活动性的强
3、弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少， 因此不能作为判断金属活动性强弱的依据，错误。D.一般情况下，有活动性不同的金属与电解 质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正 极上发生还原反应。所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气 泡，能证明活动性甲乙，正确。 2 3对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是( ) A有可能属于化合反应 B有可能属于复分解反应 C有可能属于置换反应 D有可能属于离子反应 解析：选 B。复分解反应肯定不属于氧化还原反应，故溶液中的氧化还原反应不可能为复 分解反应；但
4、可能为化合反应、置换反应或离子反应(在水溶液中进行的反应)。 4下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) ACr2OCrO BHNO3NO2 2724 CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO 解析：选 D。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关； 2724 HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂 才能实现；CH3CH2OHCH3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。 5已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是(
5、 ) A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H 24 BI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4 解析：选 C。解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 对于 A 项 SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为 SO2Fe2，A 项能发生；B 项中 SO2是还 原剂，HI 是还原产物，故还原性为 SO2I，B 项正确；C 项中 Fe2是还原剂，I是还原产物， 故还原性为 Fe2I，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还 原性为 SO2H2O2，D 项正确。 6铊(Tl
6、)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： 3 (1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2 下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe3 解析：选 D。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 7已知 SO的还原性大于 I的还原性，某无色溶液中可能含有 I、NH、Cu2、SO 23 4 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) 23 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有
7、I 23 A B C D 解析：选 D。Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有 Cu2；因为 SO 的还原性大于 I的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： 23 Br2H2OSO=SO2H2Br，溶液仍呈无色。则可能不含有 I，也可能含有 I。 2324 但因为未发生反应 Br22I=I22Br，不产生 I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法 为。故选项为 D。 8已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与水反应 2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是( ) AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O 作还原剂 C每
8、生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为 31 4 解析：选 A。A.只有 S 元素的化合价变化，则 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故 A 正确；B. 水中 H、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故 B 错误；C.S 元素的化合价由1 价升高 为4 价，则每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子，故 C 错误；D.氧化产物为 SO2，还原产物为 S，由反应可知二者的物质的量比为 13，故 D 错误；故选 A。 9关于反应 4Al3TiO23C=2Al2O33TiC 的叙述正确的是( ) AAl 是还原剂，TiC 是氧化产物 BTiO2是氧
9、化剂，TiC 是还原产物 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 11 D生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子 解析：选 D。根据反应方程式可知，Al 元素的化合价从 0 升高到3，失去 3 个电子，Al 为还原剂，Al2O3为氧化产物，C 元素的化合价从 0 降低到4，得到 4 个电子，C 是氧化剂， TiC 为还原产物，故选项 D 正确。 10硫酸铜溶液可以缓解白磷(P4)中毒，其原理为 11P460CuSO4nH2O=20Cu3PmH3PO460H2SO4。下列有关推断正确的是( ) An96、m12 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 65 C1 mol CuSO4氧化
10、 mol P4 11 60 D白磷只作还原剂 解析：选 B。根据质量守恒定律可得n96、m24，A 项错误；由磷、铜元素的化合价将 上述反应改写成如下形式：5P4(氧化剂)3P4(还原剂)3P4(还原剂)60CuSO4(氧化剂) 96H2O=20Cu3P(还原产物)12H3PO4(氧化产物)12H3PO4(氧化产物)60H2SO4，氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 242065，B 项正确；根据反应方程式知，5 mol 白磷氧化 3 mol 白磷，60 mol 硫酸铜氧化 3 mol 白磷，即 1 mol CuSO4氧化 mol P4，C 项错误；磷化亚 1 20 铜中磷为3 价，铜为1
11、价，白磷中磷元素的化合价一部分由 0 降至3，另一部分由 0 升至 5，白磷既是氧化剂，又是还原剂，D 项错误。 5 11向含有 Mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)： Mn2S2OH2OMnOSOH。下列说法正确的是( ) 28 424 A该反应中起氧化作用的是 Mn2 B反应后溶液的 pH 降低 C反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则转移的电子为 4 mol D该反应常用于检验溶液中 Mn2的存在，现象是溶液紫红色消失 解析：选 B。根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是 Mn2，A 项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢
12、离子生成，反应后溶液的 pH 降低，B 项正 确；若反应中有 1 mol Mn2参加反应，则转移的电子为 5 mol，C 项错误；该反应常用于检验 溶液中 Mn2的存在，Mn2被氧化后生成 MnO，现象是溶液由无色变为紫红色，D 项错误。 4 12请回答下列问题： (1)配平下列离子方程式： Fe(OH)3ClOOH=FeOClH2O n4 (2)已知反应中 ClO与 OH的物质的量之比为 34，则n ；若有 3 mol Cl生成，此时转移电子的物质的量为 。 (3)根据以上知识，推测 FeO能和下列物质中的 (填字母)反应。 n4 AO2 BSO2 CH2S DHClO 解析：(1)FeO中
13、铁元素的化合价是(8n)，则反应中铁元素化合价升高(8n) n4 (3)(5n)；反应中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最小公倍数 可确定 Fe(OH)3、FeO的化学计量数是 2，ClO、Cl的化学计量数是(5n)；再根据反应 n4 方程式两边电荷守恒知，OH的化学计量数是 2n；最后根据原子守恒确定 H2O 的化学计量数是 (n3)。(2)(5n)2n34，则n2；此时转移 6 mol 电子。(3)铁元素常见化合价是 2、3，而 FeO中铁元素是6 价，有强氧化性，SO2和 H2S 有还原性，故 FeO能氧化 2424 SO2和 H2S。 6 答案：(1)2 (5n) 2n 2
14、(5n) (n3) (2)2 6 mol (3)BC 13向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试 管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。 (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为 2050 mgkg1。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1 000 kg，若用 KI 与 Cl2反应制 K
15、IO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。 解析：(1)CCl4层变成紫色说明有 I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明 I2又被氧化生成 HIO3，同时生成 HCl。(2)首先 KI 被氧化生成 I2，后来 I2又被氧化生成 KIO3，所以整个过程中 的还原剂是 KI、I2。(3)Br2的 CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明 氯水能氧化 I2但不能氧化 Br2，结合第(1)问可得氧化性 HBrO3Cl2HIO3。(4)KI 被 Cl2氧化 成 KIO3，对应关系式为 I KIO3 3Cl2 1 mol 3 mol mol n(Cl2) 1 000 20 103 127 则n(Cl2) mol，V(Cl2) mol22.4 Lmol110.58 L。 60 127 60 127 答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO
