《2019年下学期 开学月考高三化学预测密卷（带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年下学期 开学月考高三化学预测密卷（带答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 开学月考预测密卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 7下列有关说法或对有关现象的解释正确的是 A.SiO2既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物 B. SO2 和 NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以 SO2 和 NH3均属于电解质 C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D.14CO2和 12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12
2、CO2属于同素异形体 【答案】C 【解析】A 选项考查 SiO2的化学性质，SiO2属于酸性氧化物，故错误；B 选项考查电解质概念；C 选项考查 自然界中的现象中包含的哲学思想和化学变化，即二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化，正确；同素 异形体应为单质，D 项错误。 【考点】化学与生活 基本概念 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下 1L 0.1 molL-1的 Fe2(SO4)3溶液中含有 0.2NA个 Fe3+ B相同质量的 Na2O2和 Na2S 固体具有相同的阴阳离子数和质子数 C用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标
3、况下氯气 2.24L （不考虑氯气的溶解； 电池工作时MnO2转化为MnOOH） D常温下 CH3COONH4的 pH=7，则 0.5 molL-1的 CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为 0.5 molL-1来源:Z当 V= a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-） +c（HSO3-），此时溶液显中性，应为 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液，当 V= b mL 时，溶液中离子浓度有 如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），为 NaHSO3溶液，故 a 大于 b。 【考点】重点考查速率、平衡、K 的计算、反应热的计
4、算以及电解质溶液的组成等，综合性较强，有一定难 度。 【改编，中】35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。 （1）Se 是元素周期表中第 34 号元素，其基态原子的核外电子排布式为_，其价电子的轨道表 示式为_。 （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知 SeO42-的分子空间构型为_，其中 Se 原子采用的轨道 杂化形式为_。 （3）已知 CSe2与 CO2结构相似，CSe2分子内的键角 SeCSeH2Se 分子内的键角 HSeHSeO3分 子内的键角 OSeO，三种键角由大到小的排序为_（填序号）。H2Se、SeO3、Na2Se 沸点
5、由大到 小的顺序为_。 （4）铜的某种硒化物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。若 8 其晶体密度为 d g/cm3，NA阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数 a=_pm（用含 d 和 NA的式子表示）。 【答案】（1）Ar3d104s24p4或 1s22s22p63s23p63d104s24p4（2 分） （2 分） （2）正四面体（1 分） sp3（2 分） （3）（2 分） Na2SeSeO3H2Se （2 分） （4）Cu2Se（2 分） （2 分） 【解析】 （1）由 Se 元素的原子序数可知其基态原子核外电子排布，其价电子为 4s24p4，可推写出其轨道表达式。 （2）SeO42
6、-价层电子对数为 4，Se 原子采用 sp3杂化，空间构型为正四面体。 （3）由 CSe2与 CO2结构相似可推知，CSe2结构式为 Se=C=Se，H2Se 为 sp3杂化，键角109.5，SeO3中 Se 原子采用 sp2杂化，键角为 120。Na2Se 为离子晶体，SeO3和 H2Se 为分子晶体，有微粒间相互作用的大 小可推知沸点 Na2SeSeO3H2Se。 （4）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有 4 个铜原子和 2 个硒原子。一个晶胞的质量为(644+792)/NA，晶胞 的密度为 d，由此可计算出晶胞参数 a=pm。 【考点分析】 （1）原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，
7、正确书写 136 号元素原子核外电子、价电子的电子 排布式和轨道表达式。 （2）杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测 常见的简单分子或者离子的空间结构。 （3）共价键的形成、极性、类型（ 键和 键）、键参数（键能、键长、键角），晶体类型与物质物理性 质的的关系。 （4）晶胞的概念，根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 36(15 分)化学选修 5：有机化学基础 高分子 H 是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成 H 的工艺流程如下： F 为有机酸酸酐，即两分子羧酸脱去一分子水形成的有机物,有机酸很难与酚类物
8、质反应。 O2催化剂 浓硫酸 加热 9 回答下列问题： (1) 化合物 E 中的官能团名称是_ 。由 G 反应生成 H 的反应类型是 _。 (2)写出 E 与银氨溶液共热的离子反应方程式：_。 (3)A 分子内在同一平面最多的原子有_个。 (4)写出 C 与 F 反应生成 G 的化学方程式：_。 (5)符合下列条件的 G 的同分异构体有_种：与 G 具有相同的官能团 能够发生水解，水解 产物与 FeCl3 溶液发生显色反应 苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为 122212 的是_。 （填结构简式）。来源:Z#xx#k.Com 36 【答案】除标注外，每空 2 分 （1）碳碳双键、醛
9、基；加聚反应 （2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH2=CHCOO-+NH4+H2O+2Ag+3NH3 （3 分） （3）13 （4）+CH2=CHCOOOCCH=CH2+CH2=CHCOOH （5）14 【解析】本题基于对部分有机物的转化关系进行考查，入题困难不大。（5）中同分异构体的书写是难点，苯 环上有两个取代基，取代基的组合可以是：-CH3和-OOCCH=CH2、-OOCH 和-CH=CH-CH3、-OOCH 和-C(CH3) =CH2、-OOCH 和-CH2-CH=CH2、CH3CO-和-CH=CH2共五种组合，每种组合有临、间、对三种，去掉 G 自身，共 14 种。 【考点】有机物性质的综合考查，同分异构体的考查
