《2019高考化学一轮复习选习练题7含解析新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习选习练题7含解析新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教化学人教化学 20192019 高考一轮选习练题（高考一轮选习练题（7 7）含答案）含答案 李仕才 一、选择题 1、某溶液中含有 0.3molNaNO3和 0.5molH2SO4，向该溶液中加入 14.4g 金属 Mg，充分反应后生成的 NO 在 标准状况下的体积为 A8.96 L B6.72 L C5.6 L D4.48 L 【答案】C 2、下列离子方程式书写正确的是( ) A氯化钙溶液中通入 CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32H B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 CCa(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体：ClOSO2H2O=HClO
2、HSO D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+AlO2-+2H2O 【答案】D 3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确 的是（ ） Ax 为 NaOH 溶液，y 为盐酸 Bab 发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 C按照本流程，x 和 y 调换后也能达到实验目的 Db、c 既能与强酸又能与强碱反应 【答案】C 4、将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体 X 则有沉淀生成。则 X 气体不可 能是（ ） AH2S BNH3 C
3、CO2 DNO2 【答案】C 【解析】A、SO2不与 BaCl2发生反应，通入 H2S，发生 SO22H2S=3S2H2O，有沉淀产生，故 A 错误； B、NH3溶于水形成 NH3H2O，与 SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2反应：(NH4) 2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，有沉淀产生，故 B 错误；C、CO2不与 BaCl2，也不与 SO2反应，不会产 生沉淀，故 C 正确；D、NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3具有强氧化性，能把 SO2氧化成 SO42，SO42与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀，故 D 错误。 点睛：化学
4、反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此 SO2不与 BaCl2反应，解决本题，应熟悉 SO2的化 学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。 5、已知 25、101kPa 时： 4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H -2835kJmol-1 4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）H -3119kJmol-1 下列说法正确的是：（ ） AO3比 O2稳定，由 O2转化为 O3是吸热反应 BO2比 O3稳定，由 O2转化为 O3是放热反应 C等质量的 O2比 O3能量高，由 O2转化为 O3是放热反应 D等质量的 O2比 O3能量低，由 O2转化为 O3是吸热反应 【
5、答案】D 【解析】已知：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H1-2835kJmol-1 4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）H2-3119kJmol-1 根据盖斯定律可知，即得到 3O2(g)=2O3(g)，所以HH1- H2=2835kJ/mol3119kJ/mol284kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于 生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选 D。 6、甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到 关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是( )
6、 A电极 A 是负极，物质 a 为甲醇 B电池工作时，电解液中的 H通过质子交换膜向 B 电极迁移 C放电前后电解质溶液的 pH 增大 Db 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4e+2H2O4OH 【答案】D 7、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 起始浓度平衡浓度 容器 c（H2）/molL-1c（I2）/molL-1c（HI）/molL-1 甲 0.010.010.004 乙 0.010.02a 丙 0.020.01b 丁 0.020.02 下列判断正确的是 A平衡
7、时，H2的转化率：丁甲 B平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% CHI 的平衡浓度：a=b0.004 D丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4 【答案】C 起始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0 改变浓度（mol/L） 0.002 0.002 0. 004 平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004 K=0.25，选项 D 错误。答案选 C。 8、已知常温下浓度为 0.lmol/L 的下列溶液的 pH 如下表，下列有关说法正确的是 溶质 NaFNaClONa2CO3 pH7.59.711.6 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3c(F-)(H
8、+)c(HClO)c(OH-) 【答案】B 二、非选择题 某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。装置示意图和实验步骤如下(已知 Br2的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性)： 实验步骤： 连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2至反应结束； 关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向 B 中通入足量 SO2； 关闭活塞 b，打开活塞 a，再通入 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2； 将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 回答下列问题： (1)实验室中用 KMnO4和浓盐酸制备氯气的化学方程式 _。 (2
9、)步骤中鼓入热空气的作用为_。 (3)步骤B 中发生的主要反应的离子方程式为_。 (4)此实验中尾气可用_(填字母序号)吸收处理。 a水 b浓硫酸 cNaOH 溶液 d饱和 NaCl 溶液 e饱和 Na2CO3溶液 (5)步骤中，用 D 装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。 (6)若直接连接 A 与 C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。 滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3等，该反应的化学方程式为 _。 (7)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为 _。 解析：(1)实验室中用 KMnO4和浓盐酸制备氯气时不需加热。(2)
10、步骤鼓入热空气的作用为将 A 中生成的 Br2吹入 B 中。(3)步骤B 中发生的主要反应是 Br2被 SO2还原为 Br，离子方程式为 Br2SO22H2O=4H2BrSO。(4)尾气中含可能没有反应完的 Cl2、SO2，还有 HBr，可用碱性溶液吸 24 收。(5)蒸馏时需要用温度计控制温度；为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。(6)Br2与 Na2CO3溶液反应 生成 NaBrO3，则根据氧化还原反应规律知还生成 NaBr。(7)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为产生的污染 少，操作简单。 答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O (2)使 A 中生成的 Br2随热空气进入 B 中 (3)Br2SO22H2O=4H2BrSO2 4 (4)ce (5)如图所示(注：必画，不作要求，中液面与蒸馏烧瓶内液面的相对高度不作要求) (6)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(或 3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3) (7)操作简单、污染小
