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1、人教化学2019高考一轮选训习题（1）李仕才一、选择题1、(2018江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2NAC2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NAD46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.
2、2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同，均为20 gmol1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3OCH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。2、下列离子方程式书写正确的是(B)ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O3、
3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(D)ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A项，用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a中，Al3已转化为AlO；C项，b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH，沉淀aAl(OH)3 将不能分离出来。4、下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有(B)Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2
4、Fe(NO3)3H2O2NaClOC6H5ONaA3种B4种C5种D6种解析Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生；Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应
5、，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。符合题意，故选B项。5、下列表达式正确的是(D)AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为H2HC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na2Na 2DMgCl2的电子式为Mg26、下列有关电化学知识的描述正确的是(D)A任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上说，任何能放
6、出能量的氧化还原反应都可设计成原电池7、已知一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 (D)A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4 min内平均速率v(HCl)0.18 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大解析一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A项正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率
7、在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B项正确；反应前4 min内平均速率v(HCl)0.18 molL1min1，C项正确；反应开始2 min 内H2的物质的量变化最小，所以平均反应速率最小，D项错误。8、MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是 (A)A在X点时，ROH完全电离B在X点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析
8、 根据图像可知，ROH溶液稀释10倍，溶液的pH减小1个单位，稀释100倍，溶液的pH减小2个单位，可知ROH是强碱，任何浓度时都是完全电离的，A项正确；在X点时，两种溶液的pH相等，说明c(OH)相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得c(M)c(R)，B项错误；MOH稀释100倍，溶液pH减小1个单位，可知MOH是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：MOHMOH，C项错误；在稀释前，两种溶液的pH相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系，D项错误。9、等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是(B)AC3H8BC7H8CC4H6DC3H6解析
9、 1 mol烃CxHy完全燃烧的耗氧量为 mol。10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(B)A制备氢氧化亚铁并观察其颜色B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸的稀释11、有两种有机物Q()与P()，下列有关说法正确的是(C)A二者的核磁共振氢谱中均只出现两个峰且峰面积之比为32B二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应DQ的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种解析 Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比为31，A项错误；Q中苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原
10、子，无法发生消去反应，B项错误；在适当条件下，卤素原子均可被OH取代，C项正确；Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，其一氯代物有2种，D项错误。二、非选择题(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式：_V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O_。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向：_3H2O=Cl6VO 6H_。(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_2Fe2BH4OH=2FeB(OH)2H2_。(3)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O或Cr2O8HSO=2Cr33SO5SO4H2O_。解析 (1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2。KClO3把VO2氧化成VO，本身被还原成Cl，离子方程式为ClO6VO23H2O=Cl6VO6H，转移6 mol e。
