《2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第2章 化学物质及其变化2-3 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第2章 化学物质及其变化2-3 word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案C解析每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误。22017安徽合肥高三质检对于反应：3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF，下列说法正确的是()A该反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为Br
2、F3，氧化产物为O2C1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e转移D1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol答案D解析在3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF的反应中，Br元素和O元素的化合价发生变化，A错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2，B错误；3 mol BrF3参与反应，有2 mol Br得到6 mol e，故1.5 mol BrF3参与反应，有3 mol e转移，C错误；5 mol H2O参加反应，只有2 mol H2O作还原剂，2 mol H2O失去4 mol e，只还原了 mol BrF3，所以1.5 m
3、ol H2O参加反应时，H2O还原了0.4 mol BrF3，D正确。32017兰州一中高三测试水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法中正确的是()A3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原B该反应中只有Fe2是还原剂C每生成1 mol Fe3O4转移2 mol原子D反应方程式中化学计量数x2答案A解析分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：2，S：2，O2中O：02，由此可知Fe2、S2O为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1 mol O2时，3 mol Fe2被氧化，A项正确；每生成1 mol Fe3O4
4、，消耗1 mol O2，得到4 mol电子，而Fe2失去2 mol电子，S2O失去2 mol电子，则每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x4，D项错误。42017江西上饶高三质检下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15DNaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中c(HSO
5、)c(H2SO3)c(SO)答案C解析由反应可确定氧化性：IOSO，A项错误。在反应中，NaI中的I变成I2，其化合价升高，碘元素被氧化，I2是氧化产物；在反应中，IO被还原为I2，化合价降低，I2是还原产物，B项错误。反应中2II2，生成1 mol I2需转移电子2 mol；反应中，IO中碘的化合价为5，所以2IOI2，生成1 mol I2需转移电子10 mol，故反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15，C项正确。NaHSO3溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH、HSOHSO，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，所以c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，
6、D项错误。5在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是()A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2浓度C在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂D在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气答案A解析在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4
7、溶液生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量铋酸钠粉末，溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3KMnO4；另取少量酸性KMnO4溶液加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成O2，故氧化性：KMnO4O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；KMnO4可氧化MnSO4，且溶液有明显的颜色变化，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2浓度，B正确；在KMnO4与H2O2的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，C正确；氧化性：NaBiO3KMnO4O2，在铋酸钠粉末中滴加双氧水
8、，一定会产生O2，D正确。62017甘肃质检向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为HIO3)。下列说法正确的是()A整个过程中的还原剂只有I2BCCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClC若用KI和Cl2反应制1 mol KIO3，至少需要56 L Cl2(标准状况)D把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是HBrO3Cl2HIO3，D项错误。720
9、16东北师大附中四模已知NH4CuSO3与足量的5 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案D解析由题给现象知反应中有Cu、SO2和Cu2生成，NH4CuSO3中Cu为1价，S为4价，故价态发生变化的元素只有Cu元素，由此可确定反应离子方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH。反应过程中硫酸体现出酸性，酸性条件下不可能有NH3逸出，A、B、C错误；反应
10、中Cu元素分别由12，10，则2 mol NH4CuSO3参加反应时转移1 mol电子，故1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D正确。82017长春普通高中质检下列关于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的说法正确的是()A该反应的氧化剂只有CuSO4BSO既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4氧化了 mol的SD被还原的S和被氧化的S的质量比为37答案C解析A项，由反应知，Cu的化合价由2价降低为1价，硫酸铜为氧化剂，FeS2中部分S的化合价由1价降低为2价，作氧化剂，错误；B项，由原子守恒及化合价的变化可知，有部
11、分SO是由1价S氧化而得，所以有部分SO为氧化产物，错误；C项，1 mol CuSO4生成0.5 mol Cu2S，得到1 mol电子，而1 mol S由1价升高为6价，需7 mol电子，正确；D项，由反应方程式知，5个FeS2提供的10个S中，化合价降低被还原的S为7个，化合价升高被氧化的S为3个，故其质量比为73，错误。9某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计
12、量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol答案C解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。102016四川射洪模拟下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有
13、大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl答案D解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C项错误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。112017山西师大附中期末铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPb CO2。下列说法正确的是
14、()A浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化 B将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g CC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO答案B解析浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液气或水油界面发生聚集，A错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbOC2PbCO2，PbSPbOC，则1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要m(C) mol12 g/mol6 g，B正确；PbSPbOSO2，转移6e，PbOPb，转移2e，制取1 m
