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1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。2下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO答案B解析Fe2具有还原性，NOH具有强氧化性；故
2、Fe2、H、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；Fe3、Al3与S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B项正确。112016江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD
3、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案C解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。12某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO下列叙述中不正确的是()A原溶液中一定不含有HCO或COB原溶液中所含的阴离子为Cl、NO、SO，阳离子为Fe2
4、、Mg2C向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 gD向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O答案C解析向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl；反应产生的无色气体只能是酸性条件下Fe2与NO反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因原溶液中有5种离子，则一定还含有1 mol SO，则阳离子只能是Mg2。向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g；生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。二、非选择题(共28分)13(14分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、B
