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1、思南中学2018-2019学年度第二学期高二年级第一次月考化 学 试 题 一选择题（16小题，共48分） 1已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。则下列说法正确的是（）A原子半径：XYZBW的最高价氧化物对应水化物一定为强酸CY、Z的简单氢化物均易溶于水D非金属性：WZY2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8：11，四种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是（）A常见氢化物稳定性：XYB四种元素的简单离子半径：ZYXWCW的单定不能与Y的单质反应DX与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同X Y Z3元素
2、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为 ns（n1）npn，则下列说法不正确的是（）AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第3周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p44我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期则下列关于铊的叙述中，可能有错误的是（）A铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B铊单质的固体硬度较小C铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3D铊及其化合物都没有毒性5由M层有2个电子的元素
3、X与L层有5个电子的元素Y形成的化合物的化学式为（）AXYBX2Y3CX3Y2DX2Y56X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期下列说法不正确的是（）A原子半径：RW；离子半径：ZRB在潜水艇里，Z2Y2可作为Y2的来源CY、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7下列排布不符合泡利原理的是（）A2p能级：B3d能级：C2p能级：D3d能级：8徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确
4、的是（）AH2O2分子中的O为sp2杂化BCO2 分子中C原子为sp杂化CBF3分子中的B原子sp3杂化DCH3COOH分子中C原子均为sp2杂化9有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）AC原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B键总数：C2H6C2H4C2H2C键总数：C2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H210下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）AH2S分子中，S为sp杂化，为直线形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DPCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形11下列说法中不正确的是（）AH
5、2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同BNH3和NH4+两种微粒的空间结构相同CSO42和ClO4两种微粒的键角相等DSO2和O3两种分子是等电子体12下列说法正确的是 （）A同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型13等电子体具有相同的原子数目和电子数目，下列属于等电子体的是 （）ANH3和H2OBNO和O2+CNO2和CO2DOH和NH214右图是元素周期表的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙
6、述正确的是（）A原子半径由大到小排列顺序ABCDB生成的气态氢化物稳定性为ABCDCA元素形成化合物种类最多DA、B、C、D的单质在常温下均不导电15下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为15的元素的最高化合价为+3第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应ABCD16最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是（）AX与Y一定能形成XY型离子化合物B在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C电解XY时，阳极一定析出Y的单质D生成的化合物一定易溶于水第
7、卷（非选择题，共52）二填空题（共6小题）17已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）B在元素周期表的位置为 。（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 （3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1：1的化合物，其电子式为 。（4）BE3在常
8、温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式 （5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。A常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态BE的氢化物的稳定性强于D的氢化物CE与D形成的化合物中，D呈正价DE的氢化物的沸点高于D的氢化物。18按要求完成下列问题：（1）第三周期中半径最小的元素A，其基态原子的外围电子轨道表示式为 （2）B元素的负二价离子电子层结构与氖相同，写出B离子的电子排布式 （3）元素C的M层p轨道电子比s轨道多2个，写出元素的原子结构示意图： （4）元素D处于周期表第四周期第B族，其原子的价电子排
9、布式为 。（5）某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；（6）元素F在基态原子核外有8个原子轨道占满了电子，则该原子电子排布式是： （7）G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子， G的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。19A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层； C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）B原子的价电子排布式
10、 。（2）CA2的分子式 ，分子构型为 。BA2的电子式 ，分子构型为 ，其中心原子采取 杂化。（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称），其中心原子的杂化方式为 。（4）A的氢化物的VSEPR模型为 ，分子构型为 。20在原子序数118号元素中（用元素符号或化学式填写）：（1）与水反应最剧烈的金属是 。（2）非金属性最强的单质是 ，电子式 。（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。（4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是 。（5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是 。（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是 。最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是 。2
11、1有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为，E与B的质量比为根据以上条件，回答下列问题：（1）推断五种元素分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）写出D原子的电子排布式 （3）指出E元素在元素周期表中的位置 （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序 （按由大到小的顺序排列）（5）比较元素D和E的电负性的相对大小 22如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质
12、、化合物的性质元素结构特点及元素、单质、化合物的性质X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末W最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn1T单质升华可以产生紫色的烟（1）W的最高价氧化物对应的水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式： ， （2）Y元素的电子排布式为 ，其在周期表中的位置是第 周期第 族（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的pH 7（填“”“”或“”），理由是 （用离子方程式解释）（4）X、Y、Z、W、T五种元素中，第一电离能最小的是 （填元素符号或化学式，下同），五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是
