《广西2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南宁三中20182019学年度下学期高二月考（一）化学试题考试时间：90分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）1人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（）A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能
2、文明”2下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ）ACH3COO+H2O = OHCH3COOH BHF+H2OH3OFCH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO3参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为放热反应B断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2
3、 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA5 下列有关说法不正确的是（ ）A其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 06下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅C装有NO2
4、的烧瓶置于热水中颜色加深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ）ApH=7的溶液一定显中性 B中性溶液中，c(H+)一定是1.0107molL1Cc(H+)= c(OH)的溶液显中性 D在100C时，纯水的pH7，因此显酸性8下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O NH4+OH叙述正确的是（）A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少9在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) Hv(吸氢)10
5、. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下列说法正确的是（）A313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液11在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2O HCOOH平衡。下列说法不正确的是（）A加入NaOH固体，减小 B通入CO2，溶液pH减小 C升高温度，平衡常数增大 D稀释溶液，增大12. 反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出1
6、15.6 kJ的热量。243 kJ/mol-1键断裂498 kJ/mol-1键断裂又知：，判断下列说法正确的是（）A该反应的H115.6 kJmol1B断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为32 kJCHCl中HCl 键比H2O中HO键稳定D由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小为WXYZ B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
7、 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同14.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 15. 25时，
8、亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=110-3，Ka2=210-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）Ac（Na+）c（HTeO3-）c（OH-）c（H2TeO3）c（H+）Bc（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）Cc（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）Dc（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）16. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如右下图。下列有关它的说法正确的是（ ）A. 一氯代物有2种B.与苯乙烯、互为同分异构体C. 1 mo
9、l该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2 D. 常温下为液态，易溶于水17. 在25时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（）物质XYZ初始浓度（molL1）0.20.10.1平衡浓度（molL1）0. 050.050.2A反应可表示为3X+Y 2ZB建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 molL1s1C达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 molL1和0.15 molL1，平衡正移，X的转化率变小D若初始浓度：X为0.2 molL1，Y为0.2 molL1，Z为0.8molL1，则v正v逆
10、181mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A. XOH是弱碱 B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0103.8D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小19. 右下图为常温下向10mL0.1 molL-1 NH3H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（）A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3H2O的电离度为1%B. b点时溶液的pH=7 C. 水的电离程度：b”、“”、“”或“=”），判断理由是 。（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为 。22. （11分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1：探究Na2CS3的性质 步骤操作及现象取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
