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1、应 县 一 中 高 二 年 级 月 考 六 化 学 试 题 2019.3时间：90分钟 满分：100分 命题人：韩仁政一、选择题(每小题2分，共50分)1下列现象和应用与电子跃迁无关的是( )A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电2下列晶体中由原子直接构成的有( )A金属钾 B氢气 C金刚石 D白磷3雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。当不断地升高温度时，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；极性键4下列说法错误的是( )Ans电
2、子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5下列叙述正确的是( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键6下列分子中，既含有键，又含有键的是( )ACH4 BHCl CCH2 = CH2 DF27为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不
3、符合这一理论的是( )A电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线8下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs9镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述不正确的是( )ALi2SO4易溶于水 BLiOH是受热不易分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象 DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO210下列有关说法不
4、正确的是( )A酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOBC2H5OH中碳原子都采用的是sp3杂化CO2、CO2、N2都是非极性分子DCO的一种等电子体为NO，它的电子式为 11原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于( )AA族 BA族 CA族 DA族12人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A1s22s22p63s23p6 B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p6
5、3s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s113以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3
6、14用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，不正确的是( )ANH4+为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为V形 DPCl3为三角锥形15第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( ) A分子中5个RCl键键能不都相同B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D每个原子都达到8电子稳定结构 16共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是( )ASiO2晶体 B铜
7、晶体 CNaOH晶体 DMgCl2晶体 17氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳的化学式为C3N4C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连D氮化碳中碳显4价，氮显3价18如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A. 电负性：YZM B. 离子半径：MZ2YC. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 19下列说法中，错误的是( )A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O、NH4+和Cu(NH
8、3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为1092820在硼酸B(OH)3分子中，硼原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键21下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为立体网状结构，最小的环上有6个碳原子B氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻且距离相等的Cs有6个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na有6个22短周期元素中，原
9、子基态时具有1个未成对电子的元素共有( )A5 B6 C7 D823用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为( )A云母是热的不良导体，传热不均匀B石蜡是热的不良导体，传热不均匀C石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D云母具有各向异性，不同方向导热性能不同24锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( ) A该晶体属于分子晶体 B该晶胞中Zn2和S2数目不相等C氧化锌的晶格能大于硫化锌 D阳离子的配位数为6 25关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti
10、4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀二、非选择题(共50分)26(每空2分，共18分)填写下列空白。 元素周期表中第一电离能最大的元素 ；电负性最大的元素原子的电子排布图为 ；第三周期原子半径最小的元素 ；第四周期中第一电离能最小的元素 ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 ；最外层电子排布式为4s24p1的原子的核电荷数为 ；某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的六分之一，该元素原子的电子排布式是 ；铜元素在周期表中的位置 ，它位于 区。27(第4、7问每空2分，其余每空1分，共10分)如图是元
11、素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： (1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)金
12、属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。28(每空2分，共10分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是与E同周期的主族元素，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_ (填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三
13、种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的立体构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的立体构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形29(每空2分，共12分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3基态核外电子排布式为_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_ _。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_
