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1、2018-2019学年度吉林市第五十五中学下学期第一次月考 化学考试时间：60分钟 总分：100分相对原子质量 H：1 C：12 O ：16第I卷（50分）一、选择题（每题2分，共20分）1.下列说法正确的是 ( )A.元素周期表一共有3个短周期，4个长周期B.元素周期表有18 个纵行17 个族C.元素周期表是门捷列夫发明的D.元素周期表中第一主族元素叫碱金属族2.下列关于元素周期律说法正确的是 （ ）A.短周期元素包含20 种元素B.碱金属中金属性最弱的是锂C.卤族元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HFO4D.0族元素中最外层都是8个电子稳定3下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
2、 ACBF CSDNe4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D 氮5下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH46下列说法正确的是()A焓变单位中kJ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H 0，当反应吸热时H 0 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D.石墨转变为金刚石是吸热反应 第II卷 主观题（50分）21（8分）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数 ，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半
3、径依次 ，得电子能力逐渐 ，因此，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，非金属性逐渐 。22（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；常温下呈液态的单质是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）其离子半径有大到小为 。其氢化物的稳定性由弱到强为 。（5）写出与NaOH的的化学方程式： 。23.（10分）根据要求写出热化
4、学方程式（1）1molN2(g)与适量的H2(g)反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。（2） 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料。1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g) 和H2O(l),放出622kJ热量。（3）2.3g乙醇完全燃烧生成CO2和液态的水，放出68.35kJ的热量。写出乙醇的燃烧热热化学方程式。（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式。24.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头
5、滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响，为什么 。 25.（9分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的颜色反应为黄色，化合物I和J通常状况呈气态；反应是化工生产中重要固氮反应。ABEDCB铵盐光照CO2JIGF请回答下列问题：（1）A、B、J分别是什么物质？（2）写出下列物质间的化学方程式：F和CO2,D和E,（3）G和I 的离子方程式。 高一化学答案1、 选择题（20分）12345678910CBCBACBDCA2、 选择题（30分）11121314151
