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1、鱼台一中2018-2019学年度3月月考化学考试时间：90分钟；100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（共54分）1下列晶体分类中正确的是一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃AA BB CC DD2有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A.在NaCl 晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE3下列
2、数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073107571 723A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高4下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 ()ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi、Na、K、Rb、Cs5下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，
3、最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏7氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是A氯化硼是原子晶体 B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子 D水解方程式：BCl33H2O = H3BO33HCl8下
4、列说法正确的是（ ）A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl10下列化学用语正确的是()A乙酸的结构简式：BCO2的球棍模型：C3甲基1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D醛基的电子式：11下列有机化合物的分类不正确的是()A，苯的同系物B，芳香化合物C，不饱和烃D，醇12将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8 的液体)和CH3COOH分离的正确方法是
5、 ()A加热蒸馏B加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离C先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D和Na反应后进行分离13已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是( )14下列各组物质中，互为同分异构体的是()ABHCC(CH2)3CH3与CCH3CH2OCH2CH3与DCH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH215萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列说法正确的是 ()A有机物B的分子式为C11H19O3B有机物D分子中所有碳原子一定共面C1 mol有机物A中含有1.2041024个双键
6、D有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物16根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是() 组别分子式12CH4、C2H434C3H8、C4H856、C6H1278C7H16、C8H16A3 B4 C5 D617下列有机物命名正确的是()A1,2,3-三甲苯B2氯丙烷C2-甲基-1-丙醇D2甲基3丁炔18金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 ()A4种和1种 B5种和3种C6种和3种 D6种和4种第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的
7、文字说明二、综合题19（6分）A、B、C为三种短周期元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍，B原子比A原子多一个质子，C2与Ne具有相同的核外电子排布，试推断：（1）B与C形成的化合物属于_晶体。（2）工业上已合成一种硬度比金刚石还大的由A和B组成的晶体，在该晶体中B显3价，则该晶体的化学式为_，属于_晶体。20（7分）已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)（1）熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。（3）
8、由极性键构成的非极性分子是_。21（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；（2） 基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_；（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结
9、构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。三、填空题22（6分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是 。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。N、P、As处于同一
10、主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）。四、实验题23（11分）一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：实验结束后发现无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18 g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题：(1)O2要过量的原因是：_。(2)若
11、该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为_，它可能属于_(填序号)。A烷烃 B苯的同系物 C芳香烃 D烃的衍生物该物质可能的结构简式为_。(3)若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写在下表中：物质种类实例(写结构简式)_参考答案1C2D3D4C5B6B7D8B9B10C11A12C13D14B15C16A17B18C19 离子 C3N4 原子20 EF A A E CD B E21221s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1) 4 正四面体 NH3AsH3PH3 sp2 BCD 23把有
12、机物蒸气完全带入反应装置；保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H2O(g)和CO2完全赶出C8H10BC、醇类酚类醚类【解析】 (1)试验过程中，为了把有机物蒸气完全带入反应装置，保证有机物完全燃烧，从反应装置中把H2O(g)和CO2完全赶出，所以通入的氧气需要足量，故答案为：把有机物蒸气完全带入反应装置；保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H2O(g)和CO2完全赶出；(2)标准状况下4.48L气体的物质的量为：=0.2mol，无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，说明18g为水的质量，则水的物质的量为：=1mol，该有机物分子中含有H原子数为：=10，含0.8mol Ca(OH)2的澄清石灰水变浑浊又变澄清，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，则生成二氧化碳的物质的量为：0.8mol2=1.6mol，该有机物分子中含有C原子数为：=8，该有机物只含C、H元素，则该有机物分子式为：C8H10，该有机物不含任何官能团，但含苯环，则该有机物属于苯的同系物、芳香烃，结构简式可能为、，故答案为：C8H10；BC；、；(3)若该有机物分子中含有一个氧原子，则分子式为C8H10O，可能为醇，如苯乙醇，可能为酚，如乙基苯酚，可能为醚，如苯甲醚等，如表所示：，故答案为：醇类；酚类；醚类；。
