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1、2018-2019-2柘皋中学高一年级月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60分）1. 下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯2. 下列关于23He的说法正确的是A. 23He原子核内含有2个中子B. 23He原子核内含有3个质子C. 23He原子核外有3个电子D. 23He的质量数为33. 下列离子的电子排布与氩原子核外电子层不同的是 ()A. Cl-B. S2-C. K+D. Mg2+4. 下列表达式不正确的是 ()A. O2的电子式：O2- B. S2的结构示意图C. Mg2+的电子式：Mg2+ D. 氯离子的电子式： Cl-5. 在“HI(s)HI(g)H
2、2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 下列关于周期表的说法正确的是 A. 同一周期元素原子的最外层电子数相同 B. 同一主族元素原子的电子层数相同C. 能生成碱的金属都在第A族 D. 第三周期有8种元素7. 根据元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中 错 误的是A. 铍原子失电子能力比镁弱B. HI比HAt稳定C. 氢氧化铝的碱性比氢氧化镁强D. 高氯酸的酸性比硫酸强8. 下列有关化学用语表示正确的是A. 氮气的结构式：N=NB. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：1720ClD.
3、NH3的电子式：9. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 中子数为20的氯原子：1737Cl B.过氧化钠化学式:NaOC. 氮原子的结构示意图： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-10. 下列比较中正确的是A. 离子的还原性：S2-Cl-Br-I- B. 氧化性：F2Cl2SC. 酸性：H2SO4HClO4H3PO4 D. 非金属性：FClSO11. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是() 选项 已知 类比推理 A Na与O2共热生成Na2O2 Mg与O2共热生成MgO2 B S、Se属于VIA族元素 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3
4、 C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 D NaOH溶液能溶解AlOH3 过量NH3H2O缓慢溶解AlOH3 A. AB. BC. CD. D12. 有下列结论：微粒半径：S2-ClSF氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSe.其中正确的有几个A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个13. 现有5种单核粒子，它们分别是、 “”内元素符号未写出，则它们代表的元素共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种14. 下列说法正确的是()A. 所有主族元素的最高化合价与它的族
5、序数数值相等B. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素15. 下列物质中不属于共价化合物的是 ()A. P2O5B. NaOH_C. HCl_;D. CCl416. 下列化学用语正确的是()A. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42- B. 互为同位素：14C和14NC. S2-的结构示意图： D.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)217. 下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Cl的电子式： B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族18.
6、 下列关于物质性质变化的比较，正确的是A. 碱性强弱：KOHNaOHAl(OH)3 B. 原子半径大小：SNaOC. 稳定性：HIHBrHClHF D. 还原性强弱：F-Cl-I-19. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 能生成碱的金属元素都在A族B. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期B族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8或2D. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为620.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
7、QR D. T的最高价氧化物不能与碱反应二、 填空题（本大题共40分）21.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。(6分)元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题：(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学
8、式是_。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是_写化学式。（4）画出T原子的结构示意图：_。（5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_填化学式。22.现有下列物质H2ArNa2O2HClH2O2MgCl2NH4Cl（9分）(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)由极性键和非极性键构成的物质是_。(5)由离子键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)无化学键的是_。(8)属于离子化合物的是_。(9)属于共价化合物的是_。23.下列8种化学符号：11H2、12
9、H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg表示了几种元素_；几种核素_；其中互为同位素的是_；O2与O3是什么关系？_。（5分）24.写出下列物质的电子式（8分）(1)H2O_ (2)MgF2_ （3）N2_ (4)CaO _25 比较下列性质填“”、“”、“=”：（6分）半径：Na_Cl 酸性：H2SO4_H3PO4碱性：KOH_Ca(OH)2 金属性：K_Na稳定性：CH4_H2O 非金属性：N_F。26 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（6分）(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：_。(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：_。(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：_。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子：_。(5)电子总数为18的+1价单核阳离子：_。
