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1、1国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是A56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NAB2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NAC铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)3溶液中阳离子数目小于1.5 NA【答案】C2阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 L1 molL-1HCl溶液中含有NA个HCl分子
2、C12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子【答案】C【解析】A. 标准状况下CH3OH非气态，无法计算其物质的量，故A错误；B. HCl为强电解质，在水中完全电离，溶液中没有HCl分子，故B错误；C. NaHSO4在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4-，则12.0 gNaHSO4中含有的阳离子数为1 NA =0.1NA，故C正确；D. 1mol SO2若完全被氧化为SO3转移2 NA个电子，但二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，反应不能进行完全，故转移电子数小于2 NA，故D
3、错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAC溶液中含数为0.4NAD1mol铁分别与足量氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2 NA【答案】A【解析】A.每个氨气分子含有4个原子，所以1.7克氨气即0.1mol氨气含有0.4mol原子，故正确；B.标况下水不是气体，故错误；C.没有说明溶液的体积，不能计算，故错误；D.铁和氧气反应四氧化三铁，和氯气反应生成氯化铁，和硫反应生成硫化亚铁，所以转移电子数不同，故错误。 4NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molFe在
4、0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+D7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA 【答案】A5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB1L0.1molL-1的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L【答案】A【解析】A、氧气和臭氧均
5、由氧原子构成，故3.2g氧气和臭氧混合物中含有的氧原子的物质的量为n=0.2mol，个数为0.2NA个，选项A正确；B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，选项B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故C错误；D、将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液的体积不是0.1L，选项D错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA C100gCaS和CaSO
6、4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NADn(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA【答案】D7用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NAC通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA【答案】A【解析】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01
7、mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误；C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NAC0.1molL1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NAD标准状况下，
8、22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA【答案】A9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A28gN2含分子数目为NAB1L 01 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NAD1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA【答案】C 【解析】A项：28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；B项：1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+数目为0.1 NA，B项正确；C项：标准状况下水非气体物质，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.
9、5 NA，C项错误；D项：Na2O2中阴离子为O22，1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。10用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA【答案】B【解析】A. 因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，根据关系式3FeFe3O48e-可知，5.6g铁的物质的量
10、为 = 0.1 mol，则转移的电子数为0.1 molNA = NA，故A项错误；B. H218O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且1 mol H218O和D2O所含的中子数均为10 mol，则18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为10NA = 9NA，故B项正确；C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则CH3Cl分子数小于1.0NA，故C项错误；D. 依据4NH3+5O24NO+6H2O， 0.4 molNH3与0.6 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终
11、生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故D项错误。11在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，SO42-的物质的量浓度为0.3 molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A0.15 molL1 B0.45 molL1C0.3 molL1 D0.6 molL1【答案】C12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NAD0.1molH2和0.
12、1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D【解析】A常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA=7NA，选项A错误；B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01NA个，选项B错误；C. Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数分别为2 NA、3 NA，选项C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，选项D正确。13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.
13、4NA个共用电子对B2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D78g过氧化钠中含有NA个阴离子【答案】D14NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5NAB1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NAC1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH的数目为0.02NAD15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA【答案】A【解析】A. H2O在标准状况下为液体，11.2L H2O的物质的量大于0.5mol，所以分子数大于0.5NA，A项正确；B淀粉为
14、高分子化合物，用(C6H10O5)n 表示，但是不知道n为多少，所以1mol淀粉水解得到的葡萄糖分子数会大于NA；B项错误；CpH=12的氢氧化钡溶液中OH的浓度为0.01mol/L，1L的溶液，其物质的量为0.01mol, OH的数目为0.01NA，而不是0.02 NA，C项错误；DCH3+含有的电子数为6+3-1=9，1mol CH3+的电子数为9NA，D项错误。15下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)A将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/LB2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c
15、(H+)为0.2 mol/LD1 mol/L 的盐酸中所含Cl数目为NA【答案】B【解析】A.缺条件，不能判断气体HCl的物质的量，因此也就不能计算c(H+)；A错误；B.HCl是一元强酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正确；C.溶液具有均一性，溶液的浓度与取用的溶液的体积无关，所以c(H+)=2 mol/L，C错误；D.只有浓度，没有溶液的体积，不能计算微粒的物质的量及数目，D错误。16NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 NAB2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NAD标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3【答案】D17下列说法正确的是A常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 molB常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子C标准状况下，2.24L NH3
