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1、黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.为了配制NH4 与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）小于c（Cl-），c（H+）大于c（OH-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质抑制水解并保持氯离子浓度不变，或增加NH4+浓度；或减少溶液中Cl-浓度。【详解】加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故错误；
2、加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故错误；加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，故正确；加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故错误。故选B。【点睛】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键。2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C. 滴定时达到滴定终点时俯视读
3、数D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤【答案】A【解析】【分析】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；D项、锥形瓶取用NaOH待测液
4、前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=c(标注)V(标准)/V(待测)分析是解答的关键。3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B. 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大【答案】D【解析】【分析】A、常温下，溶液的PH=7，
5、c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+）；B、醋酸在稀释的过程中，c(H)减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高；C、pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl）；D、常温下， Na2S的水解程度比NaHS大。【详解】A项、常温下，溶液的PH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+），溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)=c(NH4)c(H)c(OH)，故A错误；B项、醋酸在稀释的过程中，c(H)减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高，故B错误；C项、醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相
6、等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C错误；D项、常温下， Na2S的水解程度比NaHS大，同浓度的Na2S溶液碱性强于NaHS溶液，所以Na2S溶液的pH大，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了水溶液中的离子平衡，知道弱电解质的电离特点，明确物质的性质结合守恒思想分析解答是关键。4.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A. c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B. c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（
7、H）C. c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）D. c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）【答案】A【解析】【分析】在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成CH3COONa和H2O。【详解】A项、CH3COONa溶液中，CH3COO在溶液中水解，使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故A错误；B项、CH3COONa溶液中，CH3COO在溶液中水解，使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故B正确；C项、CH3COON
8、a溶液中存在物料守恒关系：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；D项、CH3COONa溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确。故选A。【点睛】一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：c(不水解离子)c(水解离子)c(氢氧根离子)c(氢离子)；电荷守恒关系是：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等；物料守恒关系是：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。5.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉
9、淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC. 利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡【答案】B【解析】【分析】向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，两者发生复分解反应得到ZnS白色沉淀，向ZnS白色沉淀上滴加CuSO4溶液，由于ZnS的Ksp小于CuS的Ksp，ZnS白色沉淀转化为溶解度更小的CuS黑色沉淀。【详解】A项、ZnSO4溶液与Na2S溶液反应生成ZnS白色沉淀，ZnS白色沉淀与CuSO4溶液反应生成CuS黑色
10、沉淀，故A正确；B项、白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故B错误；C项、利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，故C正确；D项、沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，故D正确。故选B。【点睛】题考查难溶电解质的溶解平衡，沉淀的现象分析和掌握沉淀转化的实质是解答的关键。6.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A. 同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B. 同温度下，向饱和FeS溶液中
11、加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD. 除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂【答案】D【解析】【分析】溶度积常数是温度函数，两种物质的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，根据溶度积常数大小，从溶解平衡移动的角度分析沉淀转化。【详解】A项、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A错误；B项、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，故B错误；C项、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度
12、小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误；D项、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，故D正确。故选D。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意溶度积常数的利用和理解是解答关键。7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极C. 电池正极为MnO2 ，发生氧化反应
13、D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】【分析】根据电池总反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A项、电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，故A正确；B项、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外
14、电路流向负极，故B正确；C项、原电池工作时，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，故C错误；D项、由电池总反应式可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。故选C。8. 下列叙述正确的是A. 95纯水的pH 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确。电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。所以答案选B。10.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【
