《【解析版】湖南省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】湖南省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年下学期高二期末考试化学考试时量：90分钟 考试总分：100分相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C. 由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放
2、出热量小于57.3 kJD. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l)H285.8 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A.此选项热化学反应方程式中H的单位表达错误，应为 kJmol1，故A错误；B.硫蒸气变化为固体硫需放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C.醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，若是含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出热量小于57.3 kJ，但此选项是含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合
3、，没有给出两溶液的的体积，不知道两溶液的物质的量，无法确定混合后放出的热量，故C错误；D.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol1，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题时特别注意物质能量越高越活泼，能量越低越稳定；还需注意醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，在和碱反应时，会吸收一部分能量，反应后放出的能量小。2.100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不
4、影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量()A. 硝酸钠溶液 B. NaCl固体 C. 硫酸铵固体 D. 硫酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A.加入硝酸钠溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故A错误；B.加入NaCl固体，NaCl固体不参与反应，且加入的是固体，不影响溶液的浓度，不能减缓反应进行的速率，也不影响生成H2的量，故B错误；C.加入硫酸铵固体，由于硫酸铵水解呈酸性，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成H2的量增多，故C错误；D.加入硫酸钾溶液，硫酸钾不参与反应，但加入的水可使氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故D正确。答案选D。
5、3.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。【详解】将各反应速率统一为A的反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。v(A)0.45 molL1s1；3v(A)=v(B)，v(A)0.2 molL1s1；2v(A)=v(C)，v(A)
6、0.2 molL1s1；2v(A)=v(D)，v(A)0.225 molL1s1；综上所述，；答案为C。4.某化学反应其H+122 kJ/mol，S231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ）A. 在任何温度下都不能自发进行 B. 在任何温度下都能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】H-TS0说明反应自发进行，H-TS0时反应不能自发进行，H-TS=+122kJmol-1-T（-23110-3kJmol-1K-1）=122+23110-3T0，所以反应一定为非自发进行的反应，则在任何温度下都不能自发进行。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【
7、点睛】本题解题关键是掌握反应自发和非自发进行的条件，一般依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，H-TS0说明反应自发进行，H-TS0时反应不能自发进行。5.可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NONO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】根据单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了
8、平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故错误；气体的物质的量浓度之比无法判断正逆反应速率是否相等，故错误；二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故正确；该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应，混合气体的总质量不变，恒压密闭容器体积可变，则混合气体的密度不变时，说明达到平衡状态，故正确。则A、B、D不符合题意，C符合题意。答案选C。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。解题时注意若用化学反应速率判断反应是否达到平衡状态，则当用同一物质表示反应速率时，该物质的生成速率等于它的消耗速率，证明反应达
9、平衡状态；当用不同物质表示反应速率时，必须是不同方向的速率，且速率之比等于化学计量数之比。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B. 温度过高对合成氨不利C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅【答案】C【解析】【分析】氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨气合成反应放热，升高温度平衡逆向移动；溴水颜色主要由溶于水的溴单质产生，加入硝酸银溶液，银离子与溴离子反应产生溴化银沉淀，使溴水平衡正向移动，溴单质
10、减小。【详解】A. 氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，产物浓度降低，根据勒夏特列原理，反应向着减弱变化的方向移动，故平衡正向移动，氯气浓度降低，黄绿色的氯水颜色变浅，A错误；B. 合成氨反应3H2+N2=2NH3，反应放热，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向降温方向移动，故反应逆向移动，不利于合成氨，B错误C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，故增大压强，反应平衡不移动，加压后颜色变深是由于碘单质浓缩导致，C正确；D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO
11、，当加入AgNO3溶液后，溴离子与银离子结合产生溴化银沉淀，使平衡正向移动，溴水中溴单质浓度减少，溶液颜色变浅，D错误；答案为C。7.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡逆向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数减小【答案】A【解析】【详解】若平衡不移动，将容器的体积扩大一倍，A的浓度应变为原来的一半(0.25mol/L)，而A的浓度变为0.15 mol/L，即容器的体积扩大一倍（减小压强
12、），A的浓度减小，平衡正向移动。A.减小压强平衡正向移动，正向是气体体积增大的方向，可知x+yz，故A正确；B.减小压强平衡正向移动，故B错误；C.减小压强平衡正向移动，A的转化率应增大，故C错误；D.减小压强平衡正向移动，C的体积分数应增大，故D错误。答案选A。【点睛】本题解题关键是将容器的容积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的一半，而达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L，可知体积增大压强减小，平衡正向移动。8.某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表
13、所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是（ ）A. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C. 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】A【解析】【分析】在恒容密闭环境下，增大反应物浓度，平衡正向移动，以甲容器为标准，乙容器增大氢气浓度，二氧化碳转化率升高，氢气转化率下降；丙容器同时扩大两气体浓度，产物浓度增大，反应物转化率不变。【详解】以甲容器为准，设反应产生水
14、xmol。H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)反应前 0.01 0.01 0 0反应中 x x x x反应后 0.01-x 0.01-x x x平衡常数=，故x=0.006，氢气转化率为60%。A. 平衡时，乙中增大氢气浓度，H2的转化率下降，小于60%，A错误；B. 平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，甲中和丙中H2的转化率均是60%，B正确；C. 平衡时，丙等比例添加反应物，转化率不变，丙中c (CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L，C正确；D. 反应物浓度越高，反应速率越快，故反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，D正确；答案为A。【点睛】本题要从甲组进行对比，增加反应物产物，其余物质转化率增大，但自身转化率降低。本题难点在于等比例增大物质时，转化率不变，但是反应速率增大。9.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A. AgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 B. KCl Na2SO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3 D. HCl HNO3 K2SO4【答案】B【解析】
