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1、2018 学年第一学期温州新力量联盟期末联考高一年级化学学科可能用到相对原子质量: H-1;C-12;N-14; O-16; S-32 Na-23; Cl-35.5; K-39 Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40; Ba-137I 选择题部分一、选择题(每小题只有一个正确答案，共 28 题，每小题 2 分，共 56 分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2【答案】C【解析】【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、
2、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。【详解】ANa2CO3含Na、C、O三种元素，属于盐，故A不选；BNaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故B不选；CCaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故C选；D CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。故选C。【点睛】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用。2.下列仪器使用前要检漏的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，A.蒸馏烧瓶，B.锥形瓶，D.冷凝管不
3、需要检漏，C项分液漏斗需要检查活塞和旋塞是否漏液，故C正确，答案选C。3.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A. 氨水 B. 熔融的氯化钠 C. 液氯 D. 固体氯化钾【答案】B【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。【详解】A氨水为混合物，不是电解质，故A错误；B熔融的氯化钠属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故B正确；C液氯是单质，不是电解质，故C错误；D固体氯化钾是电解质，但是没
4、发生电离，离子不能自由移动，不能导电，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。4.13CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖下面有关 13C、15N 叙述正确的是( )A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15N2 与 14N2 互为同位素 D. 13C60 与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】13C、15
5、N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。【详解】A. 13C 与 15N的中子数分别为7、8，故A错误；B. 13C 与 12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60 与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。答案选D。5.下列说法正确的是( )A. 硫离子的结构示意图: B. 氯化氢的电子式: C. 二氧化硅的分子式: SiO2 D. Na2O 的电离方程式
6、:Na2O =2Na+ + O2-【答案】D【解析】【详解】A. 硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，硫离子结构示意图为:，故A错误；B. 氯化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故B错误； C. 二氧化硅是原子晶体，SiO2仅代表晶体中硅和氧原子的个数比是12，而不能代表分子式，故C错误；D. Na2O在熔融状态下电离出钠离子和氧离子，其电离方程式为：Na2O =2Na+ + O2-，所以D选项是正确的。答案选D。6.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2【答案】C【解析】【详解】AHCl
7、中只含H-Cl共价键，故A不选；BCO2中只含碳氧共价键，故B不选；CNaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；DMgCl2中只含离子键，故D不选。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号LMQT原子半径/nm0.1860.1600.1020.074主要化合价+126、22下列说法正确的是( )A. L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLB. L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLC. T、Q 的氢化物热稳定性：TQD
8、. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等【答案】C【解析】【详解】L和M的化合价分别为+1价和+2价，应为周期表第IA族、第A族，根据半径关系可以知道L为Na，M为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； A.金属性NaMg，则Na与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LM，故A错误；B. 金属性NaMg，所以L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：LM，故B错误；C.Q为S、T为O，非金属性OS，则对应氢化物的稳定性：TQ，所以C选项是正确的；D.Na+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不
9、同，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查元素位置结构性质的关系及应用，准确把握元素化合价、原子半径与元素的关系是解题关键。8.ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是( )A. NaClO3 是氧化剂 B. 1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子C. NaClO3 发生氧化反应 D. ClO2 是还原产物【答案】C【解析】【分析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合
10、价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此分析解答。【详解】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A.氯元素得电子化合价降低，NaClO3 是氧化剂，故A正确；B.亚硫酸钠失电子化合价升高，硫元素化合价由+4价变为+6价，所以1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子，故B正确；C.氯酸钠得电子而作氧化剂，氧化剂发生还原反应，故C错误；D. NaClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，NaClO3作氧化剂被还原生成ClO2，ClO2 是还原产物，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所
11、学知识进行回答，注意氧化还原反应概念的理解和记忆。9.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A. Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定C. 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD. Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S
12、元素，据此解答本题。【详解】X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；A. Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，故A错误；B. 同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于X，所以氢化物的稳定性XY，同主族从上到下非金属性依次减弱，Y的非金属性大于Z，所以氢化物的稳定性ZY，故B正确；C. 原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素
13、的原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径大小顺序是ZXY，故C错误；D. S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显+2价，故D错误。故选B。10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl【答案】B【解析】A. 固体SO2是分子晶体和SiO2是原子晶体，都只含共价键，但晶体类型不同，故A错误；B. 固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2S都只含有共价键，故B正确；C. NaCl是离子晶体，只含有离子键，固体HCl是分子晶体，只含有共价键，故C错误；D. 固体CCl4是分子晶体，只含
14、有共价键，KCl是离子晶体，只含有离子键，故D错误；综上分析，本题答案为B。点睛：本题考查晶体类型和化合价类型，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。11.下列叙述中正确的是()A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D. 失去电子多的还原剂还原性强【答案】C【解析】【详解】A.一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故A错误；B.如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故B错误；C.
15、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，所以C选项是正确的；D.还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题。12.下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )A. 图 1 配制稀硫酸B. 图 2 食盐水制得食盐晶体C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2【答案】B【解析】【详解】A项，稀释浓硫酸应该用烧杯，不能用量筒和容量瓶，稀释过程中要用玻璃棒搅拌
