《【解析版】安徽省池州市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】安徽省池州市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题 word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年第一学期期末考试卷高三理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 V-51 Ni-59 Pb-207一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的A. 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染B. 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料C. 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点D. 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点【答案】B【
2、解析】【分析】A、推广使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾，提倡使用乙醇汽油，可减少二氧化硫等排放，都能减轻环境污染；B、煤经过气化和液化等化学变化后，可得到清洁燃料；C、合金具有强度大、抗蚀等优点；D、单层石墨烯表面积大，能加快化学反应速率。【详解】A、使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾，使用乙醇汽油可减少二氧化硫等排放，都能减轻环境污染，故A正确；B、煤的气化、液化属于化学变化，故B错误；C、合金材料具有强度大、抗腐蚀能力强等优点，故C正确；D、石墨烯是单层碳原子，故接触面积大，能加快化学反应速率，故D正确。故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 60g由冰醋酸和葡萄
3、糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB. 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC. 将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD. 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA【答案】C【解析】【分析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，1mol CH2O含有2mol氢原子；B、氖气是单原子分子；C、氮气和氢气反应为可逆反应；D、SO2和O2分子中氧原子均为2。【详解】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，60g混合物中含2 mol CH2O，则含有4mol氢原子，故A正确；B、氖气是单原子分
4、子，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为0.5NA，故B正确；C、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全转化，容器内分子数大于2NA，故C错误；D、 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子总数为0.2NA，故D正确。故选C。3.下列关于有机化合物的说法正确的是A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应C. C5H11Cl的同分异构体有3种D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上【答案】B【解析】【分析】A、根据加成产物的碳链结构为去命名；B、根据加成
5、反应的特点答题；C、先写出C5H12的同分异构体有3种，再写出每种异构体的一氯代物的异构体；D、苯环上的碳及与6 个碳相连的原子共面。【详解】A (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，加成产物的碳链结构为，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故A错误；B、乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，同理苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，故B正确；C、同分异构体是具有相同的分子式不同结构的化合物的互称， C5H12的同分异构体有3种：、，分子中有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种；分子中只
6、有1种化学环境的H原子，其一氯代物有1种；故C5H11Cl的同分异构体有8种，故C错误；D如图所示,1、2、3、4号碳原子共线，同理3、4、5、6号碳 C原子也共线，所以1、2、3、4、5、6号碳原子共线。所以一定在同一平面的碳原子有11个，故D错误。故选B。4.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分
7、子中都含有碳碳双键A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，溶液被稀释；C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，硫化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键。【详解】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，故A错误；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，则分别会偏大、偏小和不变，故B错误。C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸
8、具有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色，故D错误。故选C5.a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是A. 原子半径大小为：abdcB. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D. 最简单氢化物水溶液的pH：dCl，故A错误；BCaH2为离子化合物，故B错误；C在酸性
9、条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，故C正确；D氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，故D错误；故选C。6.工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3可通过离子交换膜。下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的HSO3离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极C. 阳极反应为HSO3+H2O2e=SO42+3H+，阳极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成
10、【答案】C【解析】【分析】观察图形可知，左侧氢离子放电发生还原反应为阴极，右侧发生氧化反应为阳极，左侧亚硫酸氢钠和氢氧根离子结合生成亚硫酸钠。【详解】A、电解池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的HSO3-通过D膜向右侧迁移，左侧阴极区氢离子放电，产生氢氧根离子，然后结合亚硫酸氢根离子生成亚硫酸根离子，所以阴极区溶液pH增大，故A错误；B左侧氢离子放电，发生还原反应为阴极，所以A连接电源的负极，B连接电源的正极，故B错误；C阳极区亚硫酸氢根离子失去电子生成硫酸，使溶液中c(H+)增大，所以阳极区溶液pH降低，故C正确；D阴极发生电极反应:2HSO3-+2e-=H2+2SO32，当电路中通
11、过1mol电子的电量时，会生成1mol的Na2SO3，故D错误；故选C。7.25时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2)=lgc(S2)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是A. 曲线表示的是NiSB. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C. 25时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液【答案】D【解析】【分析】从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。
12、A、根据Ksp计算；B、d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液；C、根据平衡常数定义式计算；D、温度不变，平衡常数不变。【详解】从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。A、曲线溶液中Ksp=c(M2+)c(S2-)=10-10.510-10.5=1.010-21 ，同理曲线溶液中Ksp=c(M2+)c(S2-)=10-8.710-8.7=4.010-18，根据NiS的溶解度比FeS小，可知曲线代表的是NiS，故A正确；B、d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，故B
13、正确；C、根据平衡常数K= =4000，故C正确；D、温度不变，平衡常数不变，加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑动，故D错误。故选D。二、非选择题。8.钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。已知：+5价具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：(1)
14、实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a_f。(2)步骤实验装置如下：图中利用水浴处理的优点是_，装置C中长颈漏斗的作用是_。通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是_。写出仪器D中反应的离子方程式_。(3)步骤中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是_，本实验中的产率为_。【答案】 (1). B (2). d (3). e (4). c (5). b (6). 便于控制温度、受热均匀 (7). 维持气压，防止装置堵塞 (8). 通入二氧化硫前通入氮气目的是赶尽装置内的空气，实验结束后通入氮气是为了赶走装置内的二氧化硫，防止污染 (9). 2SO2V2O52H=2SO422V3H2O (10). 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若没有白色沉淀生，则已经洗净 (11). 80.00%【解析】【分析】(1)制取二氧化硫，为典型的固液不加热装置，选择B；按制
