《2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第二章 化学物质及其变化 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第二章 化学物质及其变化 （38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案二 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用,【教学目标】 1.进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。 2.了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 3.通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。 【教学重、难点】 氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。,【考情分析】,1.氧化还原反应规律,(1)价态规律 升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不
2、相交”。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.氧化还原配平,(1)氧化还原反应配平原则 “一般”配平原则,“缺项”配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则,(2)氧化还原方程式配平流程,【配平模板】,(2016天津高考)配平下列反应的化学方程式： MnO(OH)2IHMn2I2H2O,(2)计算 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反
3、应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,指导 新情景下氧化还原方程式书写步骤,考点指导1 信息型方程式的书写,师生互动,【对点训练】 1.(1)(2017课标全国，28节选)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：,画出砷的原子结构示意图_。 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。 该反应需要在加压下进行，原因是_ _。,指导 计算流程,考点指导2 氧化还原反应计算,【典例2】 2017北京理综27(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：,NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。,
