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1、第1讲钠及其化合物【2019备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。考点一钠的主要性质及其应用(频数：难度：)1钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽(水)大于(钠)大于(煤油)小于100 质地柔软2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应如Na投入CuSO
2、4溶液中，反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。钠与熔融盐反应：4NaTiCl4Ti4NaCl3钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。用作电光源，制作高压钠灯。1(RJ必修1P532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠原子和钠离子具有相似的化学性质B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na2O2D钠原子的最外层只有一个电子答案D2教材基础知识探究(1)如何
3、正确取用钠：_。(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_。答案(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶(2)钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应3(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2()(2017江苏化学，6A)(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(2016浙江理综，8A)(3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子()(2015广东理综，10A)(4)钠与
4、CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()(2013新课标全国，10B)答案(1)(2)(3)(4)探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P4950实验33“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。题组一钠的性质、用途1(2018石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析w100%4%，A项错误；Na先与H2O反应
5、生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na2H2O=NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。答案C2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大解析金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4NaO2=2Na2O，则1 mol金属
6、钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。答案B3(2017合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABCD解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3
7、H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案D【思维建模】1共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。拓展写出下列反应的离子方程式将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反
8、应后生成正盐溶液2NaCa22HCO=CaCO32NaCOH2。将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出2NaNHHCO=2NaCONH3H2。题组二钠的性质探究实验的创新4(2017宁德五校联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应说明钠比铜活泼C上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出
9、热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。答案C5倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液可能变为红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑解析A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以
10、水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。答案A考点二氧化钠、过氧化钠(频数：难度：)1氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态21电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO22Na2O2)稳定与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2
11、CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应(盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。2Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化
12、还原反应。1教材基础知识探究从氧化还原反应角度探究Na2O2的结构与性质用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_。生成1 mol O2转移电子数：_。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)2NA(或1.2041024)2(RJ必修1P55“实验35”改编)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂解析A项，过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物；B项，过氧化钠能与水反应，但生成氧气引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂；D项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。答案C3(溯源题)(2016江苏化学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_
