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1、第七节 溶液第二节 饱和溶液 不饱和溶液一、教学目的1使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。二、教学重点1建立饱和溶液的概念。2了解溶液的“浓”、“稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。三、教学过程复习提问溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？引入新课一般混合物里各部分的量没有固定，但大多数物质溶解于水中，在一定条件下是有限量的。例如，一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的，今天就学习物质溶解时的量的问题。饱和溶液和不饱和溶液演示实验7-3在各盛有10ml水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入边振荡，一直到试管
2、里剩固体，不能再溶解为止。分析：开始溶液里能不断溶解硝酸钾或食盐（这时称为硝酸钾或食盐的不饱和溶液），但是当硝酸钾或食盐溶解到一定量时，就不能再溶了（称为硝酸钾或食盐的饱和溶液）。通过实验说明，在一定温度下，食盐和硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。演示实验7-4给实验7-3里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？演示实验7-5给实验7-7里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入少量水，边加热边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化，再加水振荡，直到氯化钠晶体完全溶解。思考两个实验中的现象说明了什么问题？讨论并得到初步结论
3、：增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液；只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。让学生找到书上P134页饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记（“一定温度”“一定量溶剂”“还能再溶解”“不能再溶解”是关键）板书1定义2条件：一定温度、一定量溶剂提问20时5gNaCl溶解在水中饱和与5gNaCl溶解在一杯水中饱和，对吗？讲解不对，要讲饱和或不饱和一定要指明两个条件，否则就没有意义。板书升温加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降温减少溶液加溶质讲解它们之间容易通过上述途径互相转化板书3饱和溶液和浓溶液的区别讲解在平常常用浓、稀来表明溶液中含溶质的多少，以N
4、aCl溶液为例：一杯溶液含NaCl多，就浓，含NaCl少，就稀，不管其是否饱和，有人说浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？演示实验7-6在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象，静置后再观察现象。讲解通过实验现象可看到，高温下，2g食盐完全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。此溶液虽然是不饱和溶液，但由于含溶质较多，它是浓溶液。在另一支试管内，0.1g熟石灰却不能完全溶解，被充分振荡并静置后，有白色固体沉淀到试管底部。这时试管内上层澄清的液体是熟石灰的饱和溶液，此溶液里所含的溶质很少，它是稀溶液。这个实验说明了，对于不同溶质来说
5、，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。当然，对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。一般地说，要确定某一种溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。本节小结本节的重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，必须认识到饱和溶液和不饱和溶液一定要指明两个条件，否则就没有意义，掌握其相应转化的方法，会判断某一溶液是否饱和溶液，要懂得浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和。巩固练习P136习题板书设计一、 饱和溶液、不饱和溶液二、 条件：一定温度、一定量溶剂三、 转化升温加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降温减少溶液加溶质四、 浓溶液、稀溶液（一定量溶液中溶质的多少）五、 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
