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1、一、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： a、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 b、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【概念理解】1、前提条件：一定温度下，一定量的溶剂里；如果描述饱和溶液或不饱和溶液时，没有指名“一定温度”或“一定量溶剂”，那么溶液的“饱和”或“不饱和”就没有意义。 2、描述饱和溶液或不饱和溶液时，必须指名“溶质名称”。（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，分为2种情况： 情况1：所判断的溶液中有溶质固体剩余根据溶液中的固体是否继续溶解； 情况2：如果所给溶液
2、中无固体存在，就向溶液中加入少量溶质，看溶质能否继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； 不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是：加溶质； 饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂；（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、混合物的分离方法（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出
3、，这一过程叫结晶。结晶方法 A、蒸发溶剂适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl原理：蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。B、降低温度适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。原理：降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。三、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）四要素： 条件：一定温度 标准：100g溶剂状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克（3）溶解度的
4、含义： 20时NaCl的溶解度为36g。 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（4）影响固体溶解度的因素：来源:Z_xx_k.Com2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）四、溶解度曲线（1）t3时A的溶解度为 （2）P点的的含义 。（3）N点为 t3时A的 溶液，可通过 、 等方法转化成另外一种状态的溶液。（4）t1时A、B、C、溶解度由大
5、到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1时会析出晶体的有 和 无晶体析出的有 。（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法。 强 化 练 习A饱和溶液和不饱和溶液理解1、某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由20 升到80 ，下列说法错误的是（ ）A溶质质量不变 B溶液仍饱和C溶液质量不变 D变成不饱和2、下列说法正确的是（ ）A浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103
6、g食盐溶液C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解来源:学科网D饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加溶剂 减少溶剂，其中正确的一组是（ ）A B C D4、有关溶液的认识中错误的是（ ）A一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓B在溶液里进行的反应通常是比较快的C同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。5、有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）A温度不变下，某饱和溶液中再加入这种
7、溶质，溶液的质量不变B在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C20oC时，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是55gD20oC时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液6、能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）A向20时该溶液中加入少量水，溶液变稀B向20时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解C取少量溶液降温，有固体析出D取少量溶液升高温度，无固体析出7、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C溶液中有固体，溶质未溶解，溶液一
8、定是饱和溶液D当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度饱和来源:学科网ZXXK8、某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10g水，固体全部消失。下列判断正确的是（ ）A加水前一定是饱和溶液 B加水前一定是不饱和溶液C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液9、在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是（ ）Am2 溶液不一定是饱和溶液 Bm3 溶液一定是饱和溶液Cm2 和m3溶液浓度可能相等 D将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g10、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）A溶质的质量 B
9、溶剂的质量C溶液的质量 D溶质与溶剂的质量比B溶解度一、选择题1（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2（2010绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是（ ）At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt1时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液， B溶液为不饱和溶液Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱
10、和溶液Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A、B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多4（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出来源:学|科|网Z|X|X|KC80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5（
11、10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7（10海南）右图是甲、乙两种固体
12、物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是（ ） A.t2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. 20时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是 ； ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在 45时的溶解度为_；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于_（填“甲”、“乙”）曲线。4小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时，A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里
