《湖南省2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精品解析 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018-2019学年高一上学期期末考试化学---精品解析 Word版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、衡阳市八中高一年级下期期末考试试题化 学可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、O:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第卷（选择题，共 44 分）一、选择题。1.下列物质中，不属于合金的是( )A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝【答案】C【解析】试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。考点：考查合金2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( )A. Na遇湿易燃物品 B. Na2O2氧化剂C. 浓硫酸易爆品 D. K
2、OH腐蚀品【答案】C【解析】【详解】A.钠遇湿发生剧烈化学反应，属于遇湿易燃物品，所以A选项是正确的；B. Na2O2具有强的氧化性，属于氧化剂，所以B选项是正确的；C.浓硫酸属于强腐蚀品，故C错误；D.KOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，所以D选项是正确的。答案选C。【点睛】本题属于化学常识的考查，危险品的分类是根据物质的性质划分的，只要了解物质的性质，就能准确的进行分类。3.下列实验不合理的是 A. 用浓硫酸干燥SO2，选B. 从食盐溶液中获取NaCl，选C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选和D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选【答案】C【解析】【分析】A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫
3、不反应；B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发；C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；D.胶体能透过滤纸，难溶物不能。【详解】A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选可干燥，所以A选项是合理的；B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发，则选可得到NaCl，所以B选项是合理的；C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选即可，故C选项不合理；D.胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选过滤可除杂，所以D选项是合理的。所以答案选C。4.下列解释不科学的是A. 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2B. 在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出
4、固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C. 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D. “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施【答案】A【解析】【详解】A项，CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，故A项解释不科学；B项，溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石，故B项解释科学；C项，氮是许多生物过程的基本元素，它存在于所有组成蛋白
5、质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一，在植物中，大量的氮素被用于制造可进行光合作用供植物生长的叶绿素分子，故C项解释科学；D项，“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故D项解释科学。综上所述，本题正确答案为A。5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油【答案】C【解析】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确； D. 汽油是混合物，不
6、是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。6.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等【答案】B【解析】A由物质的量浓
7、度和质量分数的换算公式得： ；解得：，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A错误。B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C错误。D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。 7.用 NA 表示阿伏加德罗
8、常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB. 常温常压下 224 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是NA【答案】A【解析】A、1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B、常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C、0.1 mol L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D、32 gO2的物质的量为1
9、mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。8.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质
10、粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选C。9.下列物质不能由单质直接化合生成的是A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2【答案】D【解析】A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。10.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是A. 3Fe4
11、H2O(g) Fe3O44H2 B. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C. 2F2+2H2O4HF+O2 D. Cl2 + H2O HCl + HClO【答案】A【解析】A、Fe元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B、H2O中没有元素化合价的变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，故B错误；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价由2价变为0价，则水作还原剂，故C错误；D、水中各元素化合价不变，Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水既不是氧化剂又不是还原剂。故选A。11. 下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产
12、物不变的是（ ）A. Na与氧气 B. 澄清石灰水与二氧化碳C. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D. Al与稀盐酸【答案】D【解析】试题分析：A、钠和氧气常温下反应生成氧化钠，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不选A；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，不选B；C、氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，和过量的氢氧化钠反应生成篇铝酸钠，不选C；D、铝和盐酸只能生成氯化铝和氢气，选D。考点： 金属及其化合物的性质【名师点睛】与物质的量有关的反应有：1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成
13、偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ CO32-HCO3-【答案】D【解析
14、】A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故A错误；B碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C往NaOH溶液中投入铝片，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故C错误；DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H+CO32-HCO3-，故D正确；故选D。13.下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是澄清石灰水 H2S 溶液 KMnO4 酸性溶液 氯水 品红溶液A. B. C. 除以外 D. 全部【答案】C【解析】【分析】根据
15、SO2和CO2性质的差异可以知道，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体。【详解】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2； SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2所以能够区别SO2和CO2气体
