《2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离课后达标检测课件（34张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离课后达标检测课件（34张） （34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础巩固1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项E卫CD强电解质|NaCL|HnS0,CaCOsHNO3弱电解质HFBaSO4HCIOCHsCOOH非电解质|ChCS,CoBsO议H:CO3解析:选C。A中Ch是单质,既不是电解质也不是非电解质;B中BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,是强电解质:D中HaCOs是弱电解质。Wwww.KkS2.下列说法正确的是()A.溶液中有CHsCOOHCHxCOO和H即可证明CHsCOOH达到电离平衡状态B溶液中CHsCOO-和H的物质的量浓度相等可证明CHRCOOH达到申离平衡状态C.当NHs*Hh0O达到电离平衡时,滑液中NHa“
2、*H2O、NH+和OH的浇度相等DHuCOa是分步电离的,电离程度依次减小Wwww.KkS解析:选D。溶液中除电解质电离出的离子外,迦存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到电离平衡状态,4A错误;根据CH:COOH_CHSCOO-+H知即使CHSCOOH未达平衡状态,CHSCOO和H的浓度始终相等,卫错误;NE。FEO达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,且NEH。Hn0电离程度是很小的,绝大多数以NHs。H0的形式存在,C错误:HCOs是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。Wwww.KkS3下列电离方程式正确的是()佳。卫.C.D.NaHSO,溶于水
3、:NaHSO:Na+H+TSOi次氯酸电离:HCIO一clo-+HHF溶于水:HF+EHoOHxo+HF-NHCL溶丁水:NB+HnO_NHHpo+H解析:选C。A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“卫项,HCIO是弱酸,电离方程式中应使用“;D项不是电离方程式。心Wwww.KkS4.下表是常温下桅些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCHnCOOH|HNO。电离常数|6.2X10“6.8X10“|18X10“sS.LX107则0.1moyL的下列溶液中,c(H最大的是()乐.HCNBHFC.CHCOOEHD.HNO。解析:选B。相同条件下,一元弱酸的电离常数越大,其电离程度越大,同
4、浓度时,电离产生的cCH)越大。Wwww.KkS5.(2017.南昌高二测试)把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()自来水)0.smoLL“盐酸0.5molL“醋酸0.5mol*L“NFLCL滑液AOG)B.QC.GD.Wwww.KkS解析选B。离子浓度变化不大,溶液导电能力变化就不大。向自来水、醋酸中加入NaOH固体,离子浓度都增大,向盐酸中加入NaOH固体,自由移动离子数基本不变,则离子浓度变化不大,向NH+CL滇液中加入NaOH固体,离子浓度变化不大。Wwww.KkS6.下列关于电离常数的说法正确的是().电离常数随着弱电解质浓度的增大而
5、增大c(CHCOOHDcHD.ctCHCO07)C.CEBCOOHL泓液宇加入少登CHyCOONa固体,电离常数减/J、BB.CHCOOH的电离常数为一D电离常数只与温度有关,与浓度无关Wwww.KkS解析:选D。电离常数只与温度有关,与弱电解质浓度无关,故A项错误,D项正确;CHaCOOH的电离常数表达式为F一c(HoCEnCo07),咤春胁，故卫项错误;CHsCOOH溶液中加入少量CHRCOONa固体,垦然平衡向巫移动,但温度不受,平衡常数不变,故C项错误。Wwww.KkS7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中cCH)相同卫.100mL0.1moyL的两溶液能中和等物质的量的氡氧化钠C-.c(BH)一10moyL的两溶液稀释100借,c(H均为10一molULD两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H均明显减小
