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1、04课后测评提实能基础中档稍难化学平衡常数1、2、47、9等效平衡56、12综合提升38、10、111.2014淄博高二检测下列说法中正确的是()A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B对同一反应，K值越大，反应物的转化率越大CK值越大，反应物的转化率越小D温度越高，K值越大解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，A错误；平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大，故B正确，C错误；化学平衡常数与温度有关，温度升高，K值可能变大，也可能变小，D错误。答案：B2在一定温度
2、下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变，改变压强平衡不移动解析：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1 1 0 0转化(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关，B项错。答案：B32015济南高二期中温度为t 时，在体积为10 L的真
3、空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动解析：H2(g)I2(g)2HI(g) 0.100 0.100 0 0.020 0.020 0.160 0.080
4、0.080 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正确；K64，而KK6424096，故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。答案：A42015太原高二联考放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度T1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，下列说法不正确的是()AK
5、2和K1的单位均为 molL1BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析：本题主要考查了化学平衡常数、化学平衡的移动等，意在考查考生的理解能力和应用能力。K，该反应中K的单位为1，A错误；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，即K2K1，B错误；该反应是等物质的量的CO和H2O(g)的反应，无论温度如何变化，都有c(CO)c(H2O)，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此，c2(CO)c1(CO)，D错误。答案：C5一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B
6、，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是()A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D解析：对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2 mol A和1 mol B能够完全反应，则应生成3 mol C1 mol D，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3
7、 mol C1 mol D，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为a molL1。正确答案为D。答案：D62015长春一中期中在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是()Aac；eg Ba2b；e2fCad；
8、eh Dc98.3e196.6解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但ac196.6，故不正确；B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a2b，同理有e2f，正确；C项，丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有ad，同时有eh，故不正确；D项，根据反应：2SO2O22SO3H196.6 kJmol1 2196.6 ea解得a98.3e，由选项A解析可知，ac196.
9、6，即98.3ec196.6，不正确。答案：B72015青岛二中高二期中高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是()温度/100011501300平衡常数K4.03.73.5A.H0B1000 时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高平衡体系的温度，可以降低CO的平衡转化率解析：A项正确，从表中信息得出，随着温度升高，K减小，说明平衡逆向移动
10、，正反应为放热反应；B项正确，因Qc3.64.0，故此时反应向正反应方向进行；C项错误，平衡常数仅随温度变化而改变；D项正确，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低。答案：C8某温度下，反应X(g)3Y(g)aZ(g)HQ kJmol1(Q0)，X的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa4B平衡状态由A变到B时，平衡常数KAKBC升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D将1.0 mol X、3.0 mol Y置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为Q kJ解析：本题主要考查了平衡转化率与体系总压强关系图象的分析，意在考查考生
11、分析图象的能力。由图可知，增大压强，X的转化率提高，平衡正向移动，故该反应是反应前后气体分子数减小的反应，故a4，A项正确；该温度下，平衡常数不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；该反应为可逆反应，放出的热量小于Q kJ，D项错误。答案：A9已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUrHUr(aq)Na(aq)NaUr(s)(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。简述你得出该结论的理由：_。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”“减小
12、”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式K_。解析：(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成NaUr晶体，说明该反应为放热反应。(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，K值应减小。(3)NaUr是固体，不写入表达式中。答案：(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应(2)减小(3)10工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当某时刻_K(填“”或“”)时，反应向右进行
13、。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂c增加N2的浓度 d增加H2的浓度e分离出NH3解析：(1)催化剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明K。(3)由图知该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 时反应正向进行的程度大，即450 对应的平衡常数K大。(4)高温使化学平衡逆向移动，H2转化率降低，a不合理；催化剂对平衡无影响，b不合理；增加N2的浓度可以提高H2的转化率，c合理；d降低H2的转化率，不合理；分离出NH3，有利于平衡右移，e合理。答案：(1)降低催化剂能降低反应的活化能(2)(4)ce112015绍兴一中期中在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/700
