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1、03 随堂对点检验对应考点一电解质12014雅安高二检测下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A选项中盐酸属于混合物，所以错误；C、D选项中，石灰石是碳酸钙，碳酸钙和硫酸钡虽然难溶于水，但都属于强电解质，所以C、D选项错误。 答案：B2现有Al、石墨、SO3、Na2O、盐酸、氨水、NH3、NH3H2O、固态苛性钾、澄清石灰水、H2S、CuSO45H2O、碳酸钙固体、乙醇、葡萄糖。其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属
2、于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。解析：(1)、溶于水完全电离，属于强电解质。为活泼金属氧化物，属于强电解质。(2)、溶于水部分电离，属于弱电解质。(3)、的水溶液能导电，但并不是它自身电离出阴、阳离子而使溶液导电，所以是非电解质。(4)、是单质，、是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)、中均有自由电子，、中有自由移动的阴、阳离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。答案：(1)(2)(3)(4)(5)对应考点二弱电解质的电离平衡3在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=N
3、aHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；在熔融时，不能破坏共价键，即HSO不能电离。答案：C4用1 molL1的乙酸溶液进行下列实验，能证明乙酸为弱电解质的是()A向乙酸溶液中滴入石蕊试液呈红色B乙酸溶液加入鸡蛋清中出现凝聚现象C蛋壳浸泡在乙酸溶液中有气体放出DpH试纸显示该浓度的乙酸溶液pH
4、为23解析：选项A说明溶液呈酸性，选项B说明1 molL1的乙酸溶液是一种电解质溶液，选项C说明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明乙酸为弱电解质。答案：D5将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.解析：加水稀释时，会使微粒浓度减小，利用Ka不变，可以确定增大。答案：D62014辽宁育才中学高二月考H2S溶于水的电离方程式为_ _。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。解析：H2S为多元弱酸，分步电离。(1)向H2S溶液中加入CuSO4，S2与Cu2结合成CuS沉淀，使电离平衡正向移动，c(H)增大，但c(S2)减小。对(2)，当加入NaOH固体时，因H发生反应，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，如NaOH固体等最适宜。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)NaOH固体(合理即可)
