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1、,离 子 键,第二单元 微粒之间的相互作用力,你曾否想过？,1.为什么一百多种元素可形成数以千万计种物质？,2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,化学键： 相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用。,实验12：钠与氯气的反应,钠屑在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟、发出黄色火焰。,讨论:钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子、氯原子各发生了怎样的变化？变化后的两种粒子间存在怎样的力使之成为稳定的氯化钠？,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成,定义：阴、阳离子间强烈的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴、阳离子,相互作
2、用：静电作用（静电引力和静电排斥力）,成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一、离子键,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,问题与讨论：,你认为离子键这种静电作用“力”的强弱 与什么因素有关？是怎样的关系？,与离子所带电荷、离子半径有关。 离子所带电荷越多，形成离子键越强；离子半径越小，形成离子键越强。,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。,强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2
3、等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、 NH4Cl、NH42SO4 、NH42S等,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na ,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,二、电子式,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，
4、但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,书写时,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小结,把带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示微粒或物质， 用电子式表示物质形成过程。,1.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的 是（ ）,A. O Ar B.H Cl C.Na F D.O C,练习：,2.下列不
5、属于离子化合物的是( ) A、H2O B、CI2 C、KOH D、NNO3 3.下列微粒电子式错误的是( ) ,A,B,C,4.下列化合物电子式书写正确的是( ),D,5、X元素的最高价氧化物的水化物为HXO4，Y元素的气态氢化物为YH3，Z单质1摩尔从盐酸中置换出1.5摩尔氢气，写出X、Y、Z 的电子式。,X,Y,Z,6、A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出两种元素的名称：A. B. (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子： A. B. (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。,钙,溴,
