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1、“千里之行，始于足下”浅谈“拉关系法”在化学解题中的应用“拉关系法”技巧在解题中的首次出现，是在必修1第一单元化学计量中，它是学生在高中阶段学到的第一种解题方法。但“拉关系法”解题技巧的使用却贯穿了整个高中化学的学习。如果学生能够很好的掌握并运用这种方法，对其整个高中化学的学习将有很大的帮助。接下来我将就这种方法如何在解题中的应用做简单的解析，希望能帮助广大学生领悟。一、在化学计量中的应用1、求物质中原子【离子、原子团】的数目【例题1】 2mol NH3中有 molN， molH， 2mol Na2SO4中有 molNa+， molSO42-。解析：1个NH3分子中有1个N和3个H，也就是说分
2、子和个原子的对应关系是：NH3：N：H为1：1：3的关系。即1molNH3分子中就有1molN和3molH。那么2molNH3分子中应该就有2molN和6molH。所以的答案就是2,6。 同样方法可以求出的答案分别是4和2。【小结】根据上面两道例题我们可以得出以下结论：n（原子） = n（物质） 原子个数n（离子） = n（物质） 离子个数【强化练习】（1）2molH3PO4中有 molH， molPO43-（2）2molCH4中有 molC， molH（3）2molK2CO3中有 molK+， molC， molO2、求原子【分子】中质子【电子、中子】的数目 【例题2】2molH中有 mol
3、质子， mol中子， mol电子。2molN中有 mol质子， mol中子， mol电子。 2molNH3中有 mol质子， mol中子， mol电子。 2molCO2中有 mol质子， mol中子， mol电子。解析：要解答这个题目，同学们必须要先掌握4个基础知识。 记住118号元素的原子序数（质子数）， H没有中子， 相对原子质量 = 质子数 + 中子数， 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数掌握了这四点以后，再来看题目。NH3中N是7号元素，所以质子数为7，电子数也为7，中子数=相对原子质量-质子数=14-7=7。而CO2中C是6号元素，质子数为6，电子数也是6，中子数=12
4、-6=6，O是8号元素，质子数为8，电子数也是8，中子数=16-8=8。因此的答案就是 2、0、2 和 14、14、14而中NH3中有1个N和3个H，质子数=17+31=10，中子数=17=7，电子数=质子数=10。即1molNH3中有10mol质子，7mol中子，10mol电子。用同样方法求出CO2中的质子数、中子数、电子数。答案分别是 20、14、20和44、44、44。【小结】根据上面的两道例题，我们同样可以得出以下结论n（质子）=n（物质）（分子中的质子数）n（中子）=n（物质）（分子中的中子数）n（电子）=n（物质）（分子中的电子数）【强化练习】（4）2molNa中有 mol质子，
5、mol中子， mol电子。2molAl中有 mol质子， mol中子， mol电子。2molC中有 mol质子， mol中子， mol电子。 （5）2molCH4中有 mol质子， mol中子， mol电子。 2molSO2中有 mol质子， mol中子， mol电子。 2molCS2中有 mol质子， mol中子， mol电子。3、求离子中质子【中子、电子】的数目 【例题3】 2molO2-中有 mol质子， mol中子， mol电子。 2molNH4+中有 mol质子， mol中子， mol电子。 解析：这道例题的解答方法和思路跟例题2一样。但也有小小的区别，那就是电子的计算。在原子中质子
6、数=电子数，而离子中是不相等的。在阳离子中：电子数 = 质子数 - 电荷数，在阴离子中：电子数 = 质子数 + 电荷数。只要注意了这一点，答案便没有问题。答案分别是16、16、20；22、14、20。【强化练习】（6）2molS2-中有 mol质子， mol中子， mol电子。2molOH-中有 mol质子， mol中子， mol电子。（7）2molAl3+中有 mol质子， mol中子， mol电子。2molNa+中有 mol质子， mol中子， mol电子。4、求溶液中离子浓度大小 【例题4】在200mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中，c（Fe3+）= ，和c（Cl-）= 。解析：这
7、种题目如果用常规方法求，有一定的计算量，但是如果用“拉关系法”就容易多了。“拉关系法”公式是c（离子）= c（物质）（离子个数）也就是说离子的浓度与体积无关，避免了很多计算。因此答案是0.2mol/L，0.6mol/L。【强化练习】（8）200mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中，c（Mg2+）= ，和c（Cl-）= 。20mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c（Na+）= ，和c（CO32-）= 。二、在求电子转移数目中的应用1、求氧化还原反应中电子转移数目【例题5】在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，当生成2molCu时，转移电子数为 。解析：找关系1个Cu2+1个Cu
8、，化合价由+2降低到0价，降低了2价，得到2个电子。即 Cu2+Cu化合价降低数转移电子数1 2 21mol 2mol 2mol2mol 4mol 4mol因此答案就是：4mol【强化练习】（9）实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O，若要制取0.5mol氯气，转移电子数为 mol，需要MnO2的质量是 ，被氧化的HCl的物质的量是 。（10）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2 KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。当有2 mol H2C2O4参加反应时转移电子为 mol。2、求原电池【
9、电解池】中两极的质量变化【例题6】如图所示，当阴极（石墨）上析出11.2L氢气时，阳极（铜）的质量减少了多少 。 解析：这是一个电解池，首先你必须要知道阴阳极的材料及其电极反应方程式。阳极材料：活性金属Cu，因此电极方程式为： Cu- 2e-=Cu2+阴极材料：石墨，H+离子放电，电极方程式为：2H+2e-=H2由上面两个电极方程式不难发现，阳极溶解的铜与阴极放出的H2的物质的量是1:1关系，因此有 Cu H21 : 1X : 0.5mol 所以溶解的铜也为0.5mol，即溶解了32g。【例题7】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2O
10、22H2O，则每消耗11.2L的H2，转移电子数为 。解析：2H2O24mole- 0.5 : 1mole-所以答案为：1mol【强化练习】（11）在CuZn原电池中，H2SO4溶液为电解液，若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为_mol， （12）同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质量 。三、在有关化学方程式的计算中的应用1、铝及其化合物中的应用【例题8】向100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，当Al3+完全沉淀时，加入的氢氧化钠为 mol，继续滴加氢氧化钠溶液，当沉淀完全消失
11、时又加入了 mol氢氧化钠。解析：学生解这种题目，最常见的方法就是写化学方程式，然后再根据方程式计算。但是最头痛的是化学方程式记不住，容易写错而做不对。因此我们可以用“拉关系法”来解题。例如像这个题目： 3OH- OH-Al3+ Al(OH)3 AlO2-因此关系就是 1 ： 3 ：1 0.025 : 0.075 : 0.025因此答案就分别是0.075mol，0.025mol。【强化练习】（13）现在AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+的物质的量之比为 ( )A.12 B.23 C.3
12、2 D.212、在综合计算题中的应用【例题9】200吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸（不考虑中间过程的损耗）的质量为 （ ）A.257.5吨 B.277.5吨 C.225.5吨 D.300.5吨解析：根据反应前后硫原子数不变，可得关系式：2SFeS22H2SO4 即:S H2SO4 32 98 200t40% 95%x3298 = 20040%95%xx = 257.5t 来源:学科网所以答案选：A【强化练习】（14）、为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+Ca2+=CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中Ca
