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1、8.2 常见的碱教学目标 1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。 2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。 3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。 5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。教学重点 碱的化学通性教学难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品 氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。 试管。教学课时 两课时教学过程第一课时教学目标 1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。 2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。 3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 4.通过本
2、节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。教学重点 碱的化学通性教学难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品 氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。 试管。教学过程复习提问听写化学方程式引入新课请说出你知道的碱的名称。板 书一.常见的碱阅 读P.66常见的碱的用途 P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。板 书石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3） 石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙Ca(OH)2 氧化钙：CaO，俗称生石灰 氢氧化钙：Ca(OH)2 ，俗称熟石灰、消石灰物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOHCa(OH)2俗称烧
3、碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解探究活动【实验8-8】取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。讲 述氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。探究活动【实验8-9】碱与指示剂的作用板 书二.碱的化学性质 1.碱与指示剂的作用 碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝 2.碱与酸的作用 碱 + 酸 盐 + 水 Ba(OH)2
4、 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O小 结1.三种钙的化合物的关系 2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性 3.碱的化学性质布置作业 第二课时教学目标 1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。 2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。 3.通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。教学重点 碱的化学通性教学难点 碱与非金属氧化物的反应化学方程式教学用品 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液 试管教学过程复习提问听写化学方程式探究活动【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和
5、氢氧化钠反应了。板 书3.碱与非金属氧化物的作用 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。探究活动【实验8-11】 石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。板 书4.碱与盐的反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 = Fe(OH)3+ 3CaCl2 2NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl阅 读P.69长话短说 讨论与交流制作活动制作叶脉书签布置作业
