《2018届高考化学复习课时规范训练17（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学复习课时规范训练17（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范训练单独成册1下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案：D2下列表达正确的是()AHClO的电子式为 BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为答案：D3下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是()解析：选B。HCl是共价化合物，不应加括号，A错误；C项应表示为：；NaBr是离子化合物，阴离子应该加括号并注明所带电荷，D错。4下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子
2、化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键ABC D答案：C5Na3N是离子化合物，与水作用可生成NH3，下列有关说法正确的是()ANa和N3的电子层结构不同BNa的半径大于N3的半径CNa3N与水反应时，Na3N是还原剂DNa3N的电子式为解析：选D。Na和N3电子层结构相同且前者半径小于后者，Na3N与水反应生成NaOH与NH3，是非氧化还原反应。6氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()NH4H是
3、离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投放少量的水中，有两种气体产生A BC D全部答案：B7某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中不存在化学键解析：选C。Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误，C正确，H2中存在共价键，D错误。8R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的
4、原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A原子半径：RQBR和Q可形成离子化合物RQCR和Q可形成共价化合物RQ2DR和Q可形成共价化合物RQ3解析：选B。R可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。9下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案：B10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4
5、、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键解析：选C。由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；A项，原子半径大小关系应为YZWX，故错误；B项，在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故错误；C项，四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OHCH(OH)NH2
6、，故正确；D项，氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，错误。11原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式 ，其中含有的化学键是 。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)： 。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)： ，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW3： ，Y2Z： 。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO
7、4(3)NH3离子(4)12A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增；A、F同主族，E、G同主族；A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第 周期第 族。(2)G的离子结构示意图为 。(3)用电子式表示D2的形成过程： 。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 (填写完整化学键类型)，属于 化合物。答案：(1)三A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子13短周期主族元素A、B、C、D、E、F的
8、原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为 。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为 。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符
9、号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。解析：解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na；(5)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较，可以写出相应的化学方程式。答案：(1) (2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)14元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元
10、素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式 。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为 ，B的化学式为 。答案：(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS7
