《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(二)（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(二)（有解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、仿真(二)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1下列古代发明与所给化学变化对应错误的是()选项古代发明化学变化A生产陶瓷CaCO3SiO2CaSiO3CO2B黑火药爆炸S2KNO33CK2SN23CO2C湿法炼铜CuSO4Fe=CuFeSO4D用谷物酿酒(C6H10O5)nC6H12O6C2H5OH2.樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，其结构如图：下列有关该羟基酸的说法中不正确的是()A该羟基酸的分子式为C4H6O5B该羟基酸可发生氧化反应C该羟基酸可发生取代反应D0.1
2、 mol该羟基酸完全燃烧时消耗6.72 L O23下列离子方程式表示正确的是()A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOB向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O4利用N2O4通过电解法制备N2O5，反应方程式为N2O42HNO3=2N2O5H2，工作原理如图所示：下列叙述正确的是()A惰性电极a上发生还原反应B离子交换膜为阴离子交换膜C阳极区反应式为N2O42HNO32e=2N2O52HD
3、反应时质子由右向左移动通过隔膜5下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是()选项目的装置原理A分离乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同B实验室制备氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OC证明非金属性：NCSi最高价含氧酸酸性：硝酸碳酸硅酸D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸点不同6.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在元素周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是QB五种元素中Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一
4、定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性7下列有关电解质溶液的说法中正确的是()ApH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，两溶液中水的电离程度相同B常温下，在pH 12的氢氧化钠溶液中加入pH 2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液中一定存在c(A)c(Na)c(H)c(OH)C等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)D浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，c(H)增大，平衡左移，溶液的绿色变深第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考
5、题两部分，第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题第12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)8(15分)氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业。(1)以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气。有关反应的能量变化如下图所示：写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式_。(2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H94.4 kJmol1。在某容积为2 L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：前20 min内v(NH3)_molL1
6、min1，放出的热量为_。45 min时采取的措施是_；时段条件下反应的平衡常数为_(保留3位有效数字)。(3)一定温度下，将不同量的CO2、NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)H0，得到如下数据：实验组起始量/mol平衡时的转化率平衡时气体平均相对分子质量NH3(g)CO2(g)NH3(g)CO2(g)12112M124234M23n1n256M31_4(填“”)；M1_M2(填“”)。若56，则n1、n2必须满足的关系是_。(4)室温时将氨气通入500 mL 0.1 molL1盐酸中至pH6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺
7、序是_。氨气、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH33O2=2N26H2O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。9(14分)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：回答下列问题：(1)流程中“”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是_；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO47H2O，必须进行的实验操作是_(按顺序填写)。a过滤洗涤b蒸发浓缩c冷却结晶d灼烧e干燥(2)流程中“”需过滤分离，则加入H2C2O4发生反应的化学方程式为_。(3)流程中“”需控制溶液温度不高于40，理由是_
8、；该步反应的化学方程式为_；得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_。(4)所得晶体中C2O含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是_。(5)三草酸合铁酸钾晶体在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是_；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_。分解得到的固体产物含有
9、K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：(甲)a g样品溶液得固体b g(乙)a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 molL1酸性KMnO4溶液V mL你认为以上_(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是_。10(14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某课题组以惰性电极电解盐酸和NH4Cl的混合溶液获得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反应制得ClO2。回答下列问题：(1)ClO2被I
10、还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示：pH2时，ClO2与I反应生成I2的离子方程式为_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。ClO2氧化Mn2生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。NCl3的电子式为_，其中氯元素的化合价是_；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_。NCl3在NaOH溶液中水解生成N2、NaClO和NaCl的化学方程式为_。NCl3与NaClO2按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨气，该反应的离子方程式为_。(3)有下列两种方法制
11、备ClO2：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_。(4)电解获得NCl3溶液的化学方程式为_。11(15分)化学选修3：物质结构与性质A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：(1)A原子有_种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有_种。(2)元素A的第一电离能_(填“大于”“小于”和“等于”)元素B的第一电离能；AB的立体构型是_；气体AB中含有的键和键个数之比为_。(3)元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)E基态原子的核外电子排布式为_，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是_
