《2018届高考化学基础模块综合检测21(课时作业39_分子结构与性质)（有答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学基础模块综合检测21(课时作业39_分子结构与性质)（有答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业39分子结构与性质时间：45分钟一、选择题1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3DC2H2与C2H4答案：C解析：BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个键，SO2分子中杂化轨道数为12，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。2氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3BV形、sp2C平
2、面三角形、sp2D三角锥形、sp2答案：A解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。3化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道答案：D解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，
3、二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。4下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案：B解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。5(2013安徽)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反
4、应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2答案：C解析：本题考查反应中热效应及分子的结构等。此反应为甲醛的氧化反应，属于放热反应，A错；B项中CO2分子的结构式为O=C=O，只含有极性键，错误；C项中甲醛的结构简式为CHOH，正确；D项中每生成1.8 g H2O，消耗标况下的氧气2.24 L，错误。6(2015安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是()答案：A解析：A.双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B.分子中的单键为键，
5、双键中有一个为键，共8个键，故B错误；C.该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D.此选项没有说明标准状况，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，D错误，此题选A。7(2015海南)(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能DDNA的双螺旋结构答案：AC8在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键答案：C解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH
6、)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。9下列叙述正确的是()AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。10下列现象与氢键有关的是()NH
7、3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定ABCD答案：B解析：氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的OH共价键的强度有关。11下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()ABCD答案：A解析：在H3O中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H相结合，结构式为HOHH；在Cu(NH3)42中，Cu2与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH
8、3COO、NH3、CH4中，结构式分别为HCHHCOO、HNHH、HCHHH，没有形成配位键。12范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则a、b、c的大小关系是()AabcBbacCcbaDbca答案：D解析：氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。二、非选择题13(2016六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)Fe、Fe2都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_。(3)常温下Fe(CO)5
9、呈液态，熔点为20.5，沸点为103。据此可以判断其晶体的类型为_，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有_(填字母)。A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_。答案：(1)M9(2)sp2(3)分子晶体B、D(4)6解析：(1)在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。(3)在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO5)中含有的化学键
10、类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。14(2015江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63 中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们
11、都是极性分子外，还因为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(2)sp3和sp27 mol(或76.021023) (3)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键解析：物质的结构与性质。(1)Cr为24号元素，铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3 )；与Cr3形成配位键的应为含孤对电子的氧原子。(2)甲基(CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3COOH分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，
12、碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(3)等电子体必须满足原子个数和电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(OH)，两个分子间可形成氢键。15(2015山东)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，
13、OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)Al33CaF2=3Ca2AlF(3)V形sp3(4)172低解析：(1)a、Ca2与F间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，则C
14、aF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为21的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，是由于生成了AlF，所以离子方程式为：Al33CaF2=3Ca2AlF。(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V型。(4)根据焓变的含义可得：242 kJmol13159 kJmol16EClF313 kJmol1，解得ClF键的平均键能EClF172 kJmol1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。16(201
