《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练25_弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练25_弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性（有解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课练25弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性1一定温度下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比()A10 B10 D13化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H(aq)In(aq) 红色 黄色浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有()A
2、BCD4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论 DK(HCN)K(HNO3)K(HF)5如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完成，溶液呈中性C曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D此滴定实验的pH突变范围为113
3、6下列说法中正确的是()ApH4的溶液中c(H)是pH2的溶液中c(H)的2倍B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好变为无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0DpH0的溶液不是酸性最强的溶液7标准状况下，将4.48 L H2S气体通入100 mL 5 mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液，当溶液的pH7时，滴入的NaOH溶液的体积为()A100 mL B500 mL C250 mL D200 mL8某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)
4、向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O 的电离常数Kb_。925 时，已知某些物质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.
5、3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液、b.NaClO溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是_(用字母表示)。(2)常温下，将0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.(3)常温下，体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中，其电离平衡常数_(填“变大”、“不变”或“变小”)，理由是_；稀释后，HX溶液中由
6、水电离出的c(H)_(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H)，理由是_。10滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终
7、点，则能否由此准确地计算出结果？_(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25
8、.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水1(2012新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)2(2016新课标全国卷)298 K时，在20.0 mL
9、 0.10 molL1氨水中滴入0. 10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH123(2015新课标全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1 g的变化如图所示。下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当1 g
10、2时，若两溶液同时升高温度，则增大4(2016北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性5(2013全国大纲卷)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T17用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 mo
11、lL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A B C D8(2017成都一诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg29(2017上海一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ka14.3107Ka
12、25.61011次溴酸Ka2.4109A.HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO10(2017昆明一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点的c(H)相等11(2017安庆联考)常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 molL1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()Aa点时溶液pH11.5的原因是COH2O=HCOOHBab段发生的反应：CO2H=CO2H2OCbc段发生的反应：HCOH=CO2H2ODcd段发生的反应：HOH=H2O12(2
