《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第五章第18讲限时训练（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第五章第18讲限时训练（有解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.关于化学键的概念辨析12.离子键、共价键的形成和判断24、5113.离子化合物、共价化合物的判断37、94.化学变化的本质65.化学键知识的综合应用810一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而
2、形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐；C项错误。答案：D2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Bc和gCe和g Db和g解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3，含共价键，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。答案：D3(2016西安模拟)下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能
3、导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。答案：C4下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和NH4Cl DHCl和NaOH解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共
4、价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。答案：A5(2016玉溪模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF3分子中NF共价键是极性键；反应中N：33，F：01, NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。答案：D6从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变
5、化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D解析：对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。答案：C7短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，
6、则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解析：如NO2，是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A错误；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(16分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2。其中既有离子键又有非极性键的是_
7、；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都
8、满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。答案：(1)S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)9(13分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N属于_(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)Na3N与盐酸反应生成_种
9、盐，其电子式分别为_、_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，氮位于A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N
10、3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。答案：(1)离子化合物(2)2 (3)复分解(4)10(15分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含
11、有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_ (填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为H元素。F与E2离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。答案：(1)三A(2) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键611(14分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广
12、场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保温剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程：解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD7
