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1、辽宁省沈阳市郊联体高三上学期期末考试理科综合试题化学部分1.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是A. 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C. 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和 NH4Cl溶液处理焊接点【答案】A【解析】【详解】A、升华是固体直接转化成气体的过程，汞常温下为液体，故入火则汞去不是指升华，故A说法错误；B、臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，即可用于粮食
2、仓储中杀菌防霉，故B说法正确；C、苏打为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，两者的水溶液呈碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的膨松剂，也可用纯碱代替小苏打，食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，故C说法正确；D、Na2CO3溶液显碱性，可以除去油脂，NH4Cl溶液显酸性，除去金属表面的氧化物，因此可处理金属表面的焊接点，故D说法正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB. 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 100gCaS与CaSO
3、4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA【答案】D【解析】【详解】A、甲酸中含有氧原子的物质的量为10g46%2/46gmol1=0.2mol，甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为10g54%/18gmol1=0.3mol，共有氧原子物质的量为(0.20.3)mol=0.5mol，故A说法正确；B、假设3.0g全部是葡萄糖，则含有原子物质的量为3.0g24/180gmol1=0.4mol，假设全部是冰醋酸，则含有原子物质的量为3.0g8/60gmol1=0.4mol，3.0g该混合物中
4、含有原子物质的量为0.4mol，故B说法正确；C、混合物中硫元素的质量为32g，推出Ca元素的质量为40g，即混合物中氧元素的质量为(100g32g40g)=28g，则氧原子物质的量为28g/16gmol1=1.75mol，故C说法正确；D、生成的气体为NO2、NO的混合气体，根据题意，无法计算转移电子物质的量，故D说法错误。3.多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2、I、SO32B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+C. 在含等物质
5、的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3D. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32【答案】B【解析】【详解】A、还原性强弱的顺序是S2SO32I，通入氯气反应先后顺序是S2、SO32、I，故A错误；B、Fe3、Cu2、H氧化性强弱的顺序是Fe3Cu2H，加入锌反应先后顺序是Fe3、Cu2、H，故B正确；C、反应先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D、结合H能力：OHAlO2CO32Al(OH)3，加入盐酸反应顺序是OH、AlO2、CO32、
6、Al(OH)3，故D错误。【点睛】难点是选项C的判断，CO2为酸性氧化物，先与OH发生反应，生成CO32，CO32再与Ba2反应生成BaCO3，因此认为Ba(OH)2先与CO2发生反应，CO2再与KOH反应生成K2CO3，然后通入CO2，CO2与K2CO3反应生成KHCO3，最后CO2与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2。4.下列有关有机物的说法正确的是A. HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去C. 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体D.
7、 与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A、HOCH2COOH含有官能团是OH和COOH，与O2、NaHCO3、乙醇、乙酸发生反应，反应类型分别是氧化反应、复分解反应、酯化反应（或取代反应）、酯化反应（或取代反应），故A错误；B、C2H3COOC2H5属于酯，C4H9COOH属于羧酸，都能与NaOH发生反应，因此该实验不能达到目的，故B错误；C、金刚烷的分子式为C10H16，不饱和度为3，芳香族化合物不饱和度最低为4，因此金刚烷没有属于芳香化合物的同分异构体，故C错误；D、能与NaHCO3反应产生
8、CO2，说明该有机物中含有COOH，能与HBr发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，符合要求的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，与HBr加成生成的有机物有CH3CHBrCH2COOH、CH2BrCH2CH2COOH、CH3CH2CHBrCOOH、CH3CBr(CH3)COOH、CH2BrCH(CH3)COOH，共有五种，故D正确。5.有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，W元素原子的各层电子数均为偶数，
9、其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是A. 氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种B. 已知含氧酸的酸性：H2WO3H2YO3，则W的非金属性强于YC. 若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D. 通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质【答案】B【解析】【分析】元素X是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，即锂电池，X为Li，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，该核素为C14，即Y为C，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见的金属元素，即Z为Al，W元素原子的各层电子数均为偶数，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，W可能为Si，也可能为S，但W在自然界中有单质
10、和化合态两种形式，Si在自然界中没有单质，则W为S；【详解】元素X是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，即锂电池，X为Li，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，该核素为C14，即Y为C，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见的金属元素，即Z为Al，W元素原子的各层电子数均为偶数，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，W可能为Si，也可能为S，但W在自然界中有单质和化合态两种形式，Si在自然界中没有单质，则W为S；A、H、O、C组成的阴离子有HCO3、HC2O4、CH3COO、HCOO等，故A说法正确；B、H2SO3的酸性强于H2CO3，但H2SO3中S的价态不是最高价，因此不能说明两者非金属性
11、的强弱，故B说法错误；C、Li是活泼金属，能与H2O反应生成H2，Li与Mg处于对角线，性质相似，即锂能与CO2发生反应，因此锂着火不能CO2灭火器或水扑灭，故C说法正确；D、得到Al单质，常用电解氧化铝方法，与Al同周期的金属单质为Mg、Na，也常用电解方法得到，故D说法正确。6.光气(COC12熔点为118，沸点为8.2，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是A. 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热B. 自来水从冷凝管的X口通
12、入，且被冷凝的物质是CCl4C. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、根据反应方程式，有气体生成，因此第一步操作是检验装置的气密性，故A错误；B、冷凝水应从下口通入，上口出水，即从Y口进水，X口出水，被冷凝的物质是COCl2，故B错误；C、光气易溶于甲苯，因此挥发出的光气被甲苯吸收，得到光气的甲苯溶液，根据光气的物理性质，装置丙、丁均可收集到液态光气，故C正确；D、尾气中含有HCl，导管直接通入NaOH溶液，引起倒吸，应用倒扣的漏斗，故D错误。7.向0.1molL1的 NH4H
13、CO3溶液中逐渐加入0.1molL1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法不正确的是A. 开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH=HCO3+H2OB. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32)D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：NH4
14、HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2OHN3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离平衡，即HCO3-H+CO32-；A在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2O，故A正确；B对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，HN3H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵
15、根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；C从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)，故C正确；D滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意用平衡移动理解各离子变化的原因，题目有一定难度。NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2OHN3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离平衡，即HCO3-H+CO32-；在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，HCO3-的量略有增加；对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，HN3H2O的量增加，NH4+的量减小，当p
