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1、新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（B） 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 一、选择题：一、选择题：（每题 5 分，共 55 分） 1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） 银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于 100密度比水小 热和 电的良导体 A B C D 2以下说法错误的是（ ） A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧 C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为激烈 3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ） ACu BCu（OH）2 CH2 DO2 4金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是 0.8gcm3，推测
2、钠的密度（gcm3）是（ ） A大于 1.0 B小于 0.8 C介于 0.81.0 之间 D不能确定 5将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ） A 3 . 2100 4 100 B 8 . 14100 4 100 C 4100 4 100 D 1 . 03 . 2100 4 100 6关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是（ ） A都是白色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂 7将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是（ ） Aab
3、Bab Cab D无法确定 8称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放 出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 9用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ） A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 10取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气 11.2L， 则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（ ） 11下列说法正确的是（ ） A钠在溶液中可置换出铁 B铁在溶液中可置换出铜 CFe 不
4、与 H2O 反应 DFe 比 Al 活泼 二、实验题：二、实验题：（24 分） 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图 31 所示的仪器来制 取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答： 实验仪器 图 31 （1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置 均省略） 。 （2）装置 C 中放入的反应物是_和_。 （3）装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。 （
5、4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前 后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号） 。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d读数时不一定使甲乙两管液面相平 三、计算题：三、计算题：（12 分） 13将 4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL。 混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量 之比。 四、简答题：四、简答题：（9 分） 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中
6、混有的细小的铝颗粒。 （简要说明） 答案及详解：答案及详解： 1D 2C 3BC 解析：解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为： 2NaCuSO42H2ONa2SO4Cu（OH）2H2。 C 解析：解析：水的密度为 lgcm3，而煤油的密度为 0.8gcm3，钠可浮在水面上，说明 其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于 0.8gcm31.0gcm3之间。 D 解析：解析：2.3g 钠与 100g 水完全反应后生成 4gNaOH，同时放出 0.1gH2，故反应后溶液 的质量分数为（NaOH） 1 . 03 . 2100 4 100。 C 解析
7、：解析：Na2O 是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O 是碱性氧化物，Na2O2不是碱 性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O 不是，因此只有 C 是正确的。 A 解析：解析：由题意知 Na2O 和 Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O 放在溶液中增 加的质量为 Na2O2中的 Na2O 部分。 由此可知两溶液的质量相同，则 ab，选 A。 A 解析：解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式： 2Al6HCl2A1C133H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的 H2（同温同压） ，故题中 答案选 A。 D 解析：
8、解析：A、B、C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为 2NaH2；而 D 中除了 Na 与水反应放出 H2外，铝还会与生成的 NaOH 反应放出一定量的 H2即 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，故 D 中放出的氢气最多。 C 解析：解析：设 18.4g 铝锌合金中含铝xmol，含锌ymol，则由： 2Al3H2，ZnH2 xx 2 3 y y 得 4 . 22 2 . 11 2 3 4 . 186527 yx yx 解之，得 mol2 . 0 mol2 . 0 y x 则铝、锌分别产生的氢气体积比为x 2 3 :y3:2。 B 解析：解析：钠在铁盐溶液中先与 H2
9、O 发生反应，故不能置换出铁。 2Na2H2O2NaOHH2 铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：FeCuSO4FeSO4Cu。Fe 在高温下可以与 H2O（g）发生反应而生成 Fe3O4和 H2。在金属活动性顺序表中 Al 排在 Fe 的前面，故 Al 比 Fe 活泼。 2 （1）（、可换位） （2）大理石盐酸 （3）除去混在 O2中 未反应的 CO2吸收 CO2中混有的 HCl（4）ac 解析：解析：C 中产生的 CO2气体须通过 NaHCO3溶液除去，其中混有的 HCl 气体，CO2气体与 Na2O2固体反应后产生的 O2中不可避免地混有 CO2气体，须通过 NaOH 溶液除去。洗气装 置中气
10、流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成 O2的体积，在反应前后读取甲 管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为 1 个大 气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。 点评：点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的 精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。 34:3:2 解析：解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的 H2、O2总物质的量为 mol03 . 0 molL 4 . 22 L672 . 0 1 ，且其中 H20.02mol，O20.01mol。根据 2NaH2和 2Na2O2O2 可知，原混合物中含
11、Na0.04mol，含 Na2O2为 0.02mol，所以 Na2O 的物质的量应为： mol03 . 0 mol62 mol78mol02 . 0 mol23mol04 . 0 34 . 4 1 11 g ggg ，因此原混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 4:3:2。 方法一：可以使用 NaOH 溶液洗涤混合物，铁与 NaOH 溶液不发生反应，而 Al 可 溶于 NaOH 溶液。 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 经过滤、洗涤可以得到铁。 方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 方法三：向混合物中加 FeCl3溶液，Al 与 FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用 水洗涤并干燥。 点评：点评：本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大 脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的 知识和能力的积累。
